Etila acetato

Etila etanato

Plata kemia strukturo de la Etila acetato

Tridimensia strukturo de la Etila acetato

Alternativa(j) nomo(j)

Etila estero de la acetata acido
Estero de la vinagro
Etila etanato
Acetato de Etilo
Äther aceticus

C₄H₈O₂

Merck Index

15,3811

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo kun etera odoro.

88.11 g·mol^-1

0.902 g cm⁻³

−83.6 °C

77.1 °C

n_{761}^{20}

1,3720

Ekflama temperaturo

−4 °C

Acideco (pKa)

25

Memsparka temperaturo

427 °C

Solvebleco

Akvo: 8.3 g/100 ml
Solvebla en etanolo, acetono,
duetila etero kaj benzeno

Mortiga dozo (LD50)

5620 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

F
Brulema

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H319, H336

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P305+351+338, P403+235

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Etila acetato estas organika kombinaĵo klasita kiel etila estero de la acetata acido, senkolora likvaĵo kun karakteriza dolĉeca odoro kaj uzata kie universala solvanto en gluaĵoj, forigilo de ungolakoj, senkafeinigita teo kaj kafo, kaj cigaredoj. Ĝi estas fabrikata larĝaskale kaj en 1985 la jarproduktado estis ĉirkaŭ 400 mil tunoj. En 2004 1.3 milionoj da tunoj estis produktataj en la tuta mondo.

Acetato de etila estis unue sintezita en 1759 de la Grafo Louis de Lauragais (1733-1824), iu nobela spertulo pri kemio, per distilado de alkoholo kun koncentrita acetata acido.^[1]

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de acetata acido kaj etanolo:

acetata acido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de acetata anhidrido kaj etanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + acetata acido

Sintezo 3

Preparado per traktado de kloroetano kaj acetata acido:

+ acetata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria acetato kaj kloroetano:

natria acetato + kloroetano ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Reakcio de transesterigo inter etila formiato kaj metila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Per transigo de la etila radikalo inter etila benzoato kaj acetata acido:

etila benzoato + acetata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la benzoata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

Sapigo de la etila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Reduktigo de la etila acetato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ +

Reakcio 4

Per transesteriga reakcio inter etila acetato kaj anizila cinamato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

Reakcio kun amoniako:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

University of Bristol
Toxipedia Arkivigite je 2018-04-21 per la retarkivo Wayback Machine
NIST Chemistry WebBook
Louisiana State University Arkivigite je 2016-11-28 per la retarkivo Wayback Machine
Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, indexes, directory, Jeanne Mager Stellman
Industrial Organic Chemistry, Klaus Weissermel,Hans-Jürgen Arpe
A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences, Volume 1, Henry Watts
Toxnet

Kunrilataj kemiaĵoj

Metila acetato
Vinila acetato
Acetata anhidro
Propila acetato
Etila metanato
Butila acetato
Etila propionato
Etoksoetila acetato
Etila glikolato

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Hand Book of Chemistry, Volume 8, Leopold Gmelin

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Hand Book of Chemistry, Volume 8, Leopold Gmelin

[1]