Eŭgenila formiato

Plata kemia strukturo de la Eŭgenila formiato

Tridimensia kemia strukturo de la Eŭgenila formiato

Eŭgenila formiato estas nature trovata en la Syzygium aromaticus.

Alternativa(j) nomo(j)

Formiato de eŭgenilo* Metanoato de eŭgenilo* Eŭgenila estero de la formiata acido

C₁₁H₁₂O₃

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ flaveca likvaĵo

192,214 g·mol⁻¹

1,115g cm⁻³

270 °C

n_{761}^{20}

15 240

Ekflama temperaturo

102 °C

Solvebleco

Akvo:Nesolvebla

Mortiga dozo (LD50)

3400 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501^[1]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Eŭgenila formiato aŭ C₁₁H₁₂O₃ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la formiata acido kaj eŭgenolo, senkolora aŭ flaveca likvaĵo kun karakteriza odoro, uzata kiel odorigagento kaj gustigagento en la fabrikado de parfumoj, kosmetikaĵoj kaj nutraĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer en ĉeesto de sulfata acido kiel katalizilo. Eŭgenila formiato estas nesolvebla en akvo, sed solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj en la plejmulto el la organikaj solvantoj.

Eŭgenila formiato reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe alta por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj. Formiato de eŭgenilo estas modere toksa per ingestado kaj irita per haŭtokontakto. Kiam varmigita ĝi malkomponiĝas eligante akrajn kaj iritigajn fumojn.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de formiata acido kaj eŭgenolo:

formiata acido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de formiata anhidrido kaj eŭgenolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + formiata acido

Sintezo 3

Preparado per traktado de eŭgenila klorido kaj formiata acido:

+ formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria formiato kaj eŭgenila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + natria klorido

Sintezo 5

Reakcio de transesterigo inter eŭgenila acetato kaj metila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Per transigo de la eŭgenila radikalo inter eŭgenila benzoato kaj formiata acido:

+ formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la eŭgenila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + formiata acido

Reakcio 2

Sapigo de la eŭgenila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Reduktigo de la eŭgenila formiato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ formaldehido +

Reakcio 4

Per transesteriga reakcio inter eŭgenila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reakcio kun klorida acido: ':

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ formiata acido +

Literaturo

Referencoj

↑ PubChem

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] PubChem

[1]