Samarium

Samarium on harvinaisiin maametalleihin kuuluva alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Sm ja järjestysluku 62. Samarium löytyi samarskiittimineraalista 1800-luvun lopulla. Samariumia ei esiinny luonnossa vapaana alkuaineena, vaan ainoastaan mineraaleissa, kuten pääasiassa monatsiitissa ja bastnäsiitissä.[2] Samariumin tärkeimpiä sovelluskohteita ovat samarium-kobolttimagneetit.

Samariumia
Prometium ← Samarium → Europium
-
↑
Sm
↓
Pu  
 
 


Yleistä
NimiSamarium
TunnusSm
Järjestysluku62
Luokkalantanoidi
Lohkof-lohko
Ryhmä-
Jakso6
Tiheys7,52 · 103 kg/m3
Värihopeanvalkoinen
Löytövuosi, löytäjä1853, Jean Charles Galissard de Marignac,[1] 1879, Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran,[2] 1901, Eugène-Anatole Demarçay[3]
Atomiominaisuudet
Atomipaino (Ar)150,362[4]
Atomisäde, mitattu (laskennallinen)185 (238) pm
Kovalenttisäde166 pm
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 24, 8, 2
Hapetusluvut+III, +II
Kiderakennetiiviisti pakattu (ABCBCACAB)
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuotokiinteä
Sulamispiste1 345 K (1 072 °C)
Kiehumispiste2 067 K (1 794 °C)
Höyrystymislämpö175 kJ/mol
Sulamislämpö8,6 kJ/mol
Muuta
Elektronegatiivisuus1,17 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti0,197 kJ/(kg K)
Sähkönjohtavuus1.1×106 S/m
CAS-numero7440-19-9
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa

Ominaisuudet

Samarium on kiiltävää, melko kovaa ja hopeanvalkoista metallia, jonka kovuus on samaa luokkaa kuin raudalla. Se kuuluu harvinaisiin maametalleihin ja lantanoideihin.[1] Samarium käyttäytyy kuten useimmat muut metallit, ja sillä on joitakin samankaltaisia käyttökohteita kuin muilla harvinaisilla maametalleilla.[3]

Fysikaaliset ominaisuudet

Samariumin sulamispiste on 1 072 °C ja kiehumispiste 1 794 °C. Se on huoneenlämpötilassa kiinteää. Samariumin höyrystymislämpö on 175 kJ/mol ja sulamislämpö 8,6 kJ/mol. Sen ominaislämpökapasiteetti on 196 J kg-1 K-1.[2] Samarium on kovin ja haurain harvinaisista maametalleista.[3]

Kemialliset ominaisuudet

Samariumin elektronikonfiguraatio on [Xe] 4f6 6s2. Samarium on melko reaktiivinen metalli.[3] Se on stabiili huoneenlämpötilassa, mutta syttyy ilmassa, kun lämpötila on yli 150 °C. Samariumin pinnalle muodostuu nopeasti oksidikalvo ilmassa.[1]

Samarium on elektropositiivinen ja reagoi hitaasti kylmän veden ja nopeasti kuuman veden kanssa muodostaen samariumhydroksidia Sm(OH)2 ja vetykaasua H2.[5]

2 Sm (s) + 6 H2O (l) → 2 Sm(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Samarium reagoi kaikkien halogeenien kanssa muodostaen samarium(III)halideja. Se reagoi fluorin F2, kloorin Cl2, bromin Br2 ja jodin I2 kanssa muodostaen valkoista samarium(III)fluoridia SmF3, keltaista samarium(III)kloridia SmCl3, keltaista samarium(III)bromidia SmBr3 ja oranssia samarium(III)jodidia SmI3.[5]

2 Sm (s) + 3 X2 (g) → 2 SmX3 (s)

Samarium liukenee laimeaan rikkihappoon ja muodostaa liuoksen, joka sisältää keltaisia Sm(III)-ioneja ja vetykaasua. On hyvin todennäköistä, että Sm3+(aq) esiintyy suurimmaksi osaksi kompleksi-ionina [Sm(H2O)9]3+ liuoksessa.[5]

2 Sm(s)+ 3 H2SO4 (aq) → 2 Sm3+ (aq)+ 3 SO42- (aq)+ 3 H2 (g)

Samarium muodostaa myös samarium(II)halideja, joista samarium(II)jodidia käytetään orgaanisessa kemiassa pelkistimenä.

Historia

Samarium löytyi 1800-luvulla samarskiittimineraalista spektroskooppisesti, samariumin terävien absorptiopiikkien ansiosta.[6] Samariumin absorptiospektrin piikit huomasi ensimmäisenä Jean Charles Galissard de Marignac vuonna 1853 Sveitsissä.[1] Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran uutti vuonna 1879 samarskiitista didymiumia (jonka oli luultu olevan alkuaine) ja valmisti didymiumnitraatista liuoksen, johon hän lisäsi ammoniumhydroksidia. Hän huomasi liuoksesta saostuvan kaksi eri sakkaa. Ensimmäinen sakka sisälsi yhä didymiumia, ja toisen sakan spektristä löytyivät tuntemattoman alkuaineen eli samariumin absorptiopiikit. De Boisbaudran onnistui ensimmäisenä erottamaan samariumia samarskiitti-mineraalista.[2]

Didymiumin huomattiin vuonna 1885 koostuvan edelleen neodyymistä ja praseodyymistä.[1] Samariumistakin pystyttiin myöhemmin erottamaan muita harvinaisia maametalleja.

Vaikka samariumin löytäjän kunnian mainitaan useimmissa lähteissä kuuluvan de Boisbaudranille tai de Marignacille, kunnia jaetaan lopulta jopa kolmen miehen kesken. De Marignacin ja de Boisbaudranin jälkeen kolmas kemisti Eugène-Anatole Demarçay onnistui vuonna 1901 erottamaan samariumin edelleen kahteen osaan, joita hän puolestaan nimitti samariumiksi ja europiumiksi.[3] Nämä ovat lopultakin nykyisin tuntemamme alkuaineet, samarium ja europium.

Samarskiittimineraalia

Samariumin nimi tulee samarskiittimineraalista, jossa samariumia muun muassa esiintyy. Samarskiitti puolestaan on nimetty lähes tuntemattoman venäläisen kaivosvirkamiehen Vasili Jevgrafovitš Samarski-Byhovetsin (1803–1870) mukaan, josta tuli samalla ensimmäinen ihminen jonka mukaan on nimetty alkuaine.[6][7]

Esiintyminen ja valmistus

Samariumia esiintyy maankuoressa noin 7,05 mg/kg ja valtamerissä noin 4,5 × 10-7 mg/litra[8]. Samariumia pidetäänkin melko yleisenä lantanoidina. Harvinaiset maametallit eivät ole oikeastaan harvinaisia esiintymiseltään, vaan nimitys harvinainen tulee siitä, että ne on vaikea erotella toisistaan.[3]

Samariumia löytyy muiden harvinaisten maametallien tapaan useista mineraaleista, pääasiassa monatsiitista ja bastnäsiitistä, jotka ovat sen tavallisia kaupallisia lähteitä.[6] Muita lähteitä ovat muun muassa samarskiitti, seriitti, ortiitti, ytterbiitti sekä fluoriitti.[3] Samariumia esiintyy monatsiitissa noin 2,8 % ja mischissa noin 1 %. Selvästi suurin harvinaisten maametallimineraalien tuottaja on Kiina. Muita suuria tuottajia ovat Yhdysvallat, Intia sekä Venäjä. Samariumin hinta on noin 3,50 $/g (99,9 %) vuonna 2009.[6]

Samariumia on onnistuttu eristämään mineraaleista suhteellisen puhtaana vasta viime vuosina. Ioninvaihto- ja liuosuuttotekniikat ovat helpottaneet harvinaisten maametallien erottamista toisistaan. Uudemman elektrokemiallisen erotustekniikan on sanottu olevan yksinkertainen, nopea ja erittäin spesifinen erottelutapa. Elektrokemiallisessa menetelmässä käytetään litiumsitraatin elektrolyyttiliuosta ja elohopeaelektrodia.[6] Puhdasta samariumia voidaan tuottaa elektrolyysillä myös sulatetun samariumkloridin SmCl3 ja natriumkloridin NaCl (tai kalsiumkloridin CaCl2) seoksesta, jolloin toinen reaktiotuote on kloorikaasu.[5] Samariumia voidaan tuottaa lisäksi pelkistämällä sen oksideja bariumilla tai lantaanilla.[6]

Käyttö

Samariumilla ja sen isotoopeilla on useita käyttökohteita. Maailman vahvimpina magneetteina tunnetut samarium-kobolttimagneetit valmistetaan jauhemetallurgiamenetelmällä, ja sen pohjana käytetään SmCo5- tai Sm2Co17- metalliseoksia. Samarium-kobolttimagneettien etuna on suuri energiatiheys ja korroosionkestävyys. Samarium-kobolttimagneetit ovat voimakkaasti ja pysyvästi magneettisia, ja tunnetuista materiaaleista ne vastustavat kaikista eniten demagnetisointia. Niitä käytetään pienissä moottoreissa ja generaattoreissa, mitta- ja ohjauslaitteissa, muuntimissa ja antureissa. Samarium-kobolttimagneetteja käytetään näihin ja moniin muihin laitteisiin, jotka vaativat stabiilia magneettikenttää vaihtelevissa lämpötiloissa.[9] Samariumia käytetään lasi- ja keramiikkateollisuudessa. Samariumoksidia (Sm2O3) lisätään lasiin absorboimaan infrapunasäteilyä. Samariumoksidi toimii myös katalyyttinä etanolin C2H6O dehydrataatiossa ja dehydrogenaasissa.[3] Samarium(II)jodidia käytetään pelkistimenä orgaanisissa synteeseissä, esimerkiksi Barbier-reaktioissa.[10]

Radioisotooppihoidoissa käytettävän 153Sm on todettu lievittävän luuhun asti levinneestä syövästä johtuvaa kipua. Radioisotooppihoitoa voidaan käyttää kivun hoidossa, mutta perinteistä ulkoista sädehoitoa se ei kuitenkaan korvaa.[11]

Isotoopit

Samariumilla on neljä vakaata luonnossa esiintyvää isotooppia: 144Sm, 150Sm, 152Sm ja 154Sm sekä kolme radioisotooppia: 147Sm, 148Sm ja 149Sm. Näiden radioisotooppien puoliintumisajat ovat 1,06 × 1011 vuotta (147Sm), 7 × 1015 vuotta (148Sm) ja 1016 vuotta (149Sm).[12] Muiden samariumin isotooppien puoliintumisajat ovat alle vuoden verran.

Luonnossa esiintymätön radioaktiivinen reaktorimyrkky 151Sm muodostuu fissiossa, ja sen puoliintumisaika on noin 90 vuotta. Isotooppi 149Sm absorboi neutroneja itseensä, joten sitä käytetään ydinreaktion hallinnassa.[13]

Isotooppi[2] Atomimassa NA (%)
144Sm 143,911998 3,07
147Sm 146,914894 14,99
148Sm 147,914819 11,24
149Sm 148,917180 13,82
150Sm 149,917273 7,38
152Sm 151,919728 26,75
154Sm 153,922205 22,75

Terveysvaikutukset

Samariumilla ei ole biologista roolia, mutta sen on havaittu stimuloivan aineenvaihduntaa. Samariumin liukoiset suolat ovat lievästi myrkyllisiä joutuessaan ruoansulatukseen. Jos altistuu samariumille, metalli ärsyttää silmiä, aiheuttaa kyynelehtimistä, hämärtää näköä ja aiheuttaa valonarkuutta. Samariumin nieleminen aiheuttaa pahoinvointia, oksentelua, huimausta, väsymystä, vatsakipuja, lisääntynyttä syljen eritystä, ruoansulatuskanavan ärsytystä, sydänoireita, vaikutuksia keskushermostoon ja muistivaikeuksia. Samariumia ei ole luokiteltu ihmiselle syöpää aiheuttavaksi. Samariumin pitkäaikaisesta ja kroonisesta altistumisesta ei ole julkaistu tietoa. Samariumin myrkyllisiä ominaisuuksia ei ole täysin tutkittu.[14]

Lähteet
  1. Chemicool: Samarium chemicool.com. Viitattu 27.4.2015. (englanniksi)
  2. Periodic table: Samarium rsc.org. Viitattu 23.4.2015.
  3. Chemistry Explained: Samarium chemistryexplained.com. Viitattu 27.4.2015. (englanniksi)
  4. Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report). Pure and Applied Chemistry, 2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 16.4.2011. (englanniksi)
  5. WebElements: Samarium webelements.com. Viitattu 23.4.2015.
  6. David R. Lide (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics (Internet Version 2005) hbcpnetbase.com. Arkistoitu 24.7.2017. Viitattu 9.5.2015.
  7. Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia & Orna, Mary Virginia: The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side, s. 123. Oxford University Press, 2014. ISBN 978-0-19-938334-4. Kirja Googlen teoshaussa. (englanniksi)
  8. The Element Samarium education.jlab.org. Viitattu 27.4.2015.
  9. Enes: Samarium-kobolttimagneetit magnetti-magnetti.com. Arkistoitu 15.2.2015. Viitattu 5.5.2015.
  10. Samarium(II)Iodide in Organic Synthesis princeton.edu. Viitattu 7.5.2015.
  11. Informa Healthcare: Samarium for osteoblastic bone metastases and osteosarcoma informahealthcare.com. Viitattu 5.5.2015.
  12. Periodic Table rsc.org. Viitattu 5.5.2015.
  13. Health Physics Society hpschapters.org. Viitattu 5.5.2015. (englanniksi)
  14. Dikshith, T. S. S.: Hazardous Chemicals: Safety Management and Global Regulations, s. 366. 1. painos. USA: CRC Press/Taylor and Francis Group. ISBN 143987820X, ISBN 9781439878200. (englanniksi)

    Aiheesta muualla
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.