Rauta(III)fluoridi

Rauta(III)fluoridi (FeF3) eli ferrifluoridi on rauta- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään katalyyttinä ja fluoraavana reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä sekä magneettien valmistamiseen.

Rauta(III)fluoridi
Tunnisteet
CAS-numero 7783-50-8
Ominaisuudet
Molekyylikaava FeF3
Moolimassa 112,85
Ulkomuoto Kidevedettömänä vihreää, kidevedellisenä kellanruskeaa kiteistä ainetta
Sulamispiste 1 000 °C[1]
Tiheys 3,87 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen 59,2 g/l (25 °C)[2]

[3]

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Huoneenlämpötilassa rauta(III)fluoridi on vihreää kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on rombinen. Kidevedettömän yhdisteen lisäksi tunnetaan myös kidevedellinen trihydraatti (FeF3·3H2O). Tämä on väriltään kellertävänruskeaa kiteistä ainetta ja sillä on kaksi kidemuotoa α- ja β-muodot. Rauta(III)fluoridi liukenee hieman veteen ja on liukenematonta orgaanisiin liuottimiin. Fluoridiliuoksiin aine liukenee muodostaen heksafluoroferraatti(III)ioneja ([FeF6]3-).[1][4][5]

Kidevedetöntä rauta(III)fluoridia valmistetaan rauta(III)kloridin ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla. Kidevedellistä yhdistettä saadaan liuottamalla rauta(III)oksidia vetyfluoridin vesiliuokseen ja haihduttamalla vesi pois. Se voidaan myös kiteyttää vetyfluoridiliuoksesta.[1][4][5]

FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl
Fe2O3 + 6 HF → 2 FeF3 + 3 H2O

Rauta(III)fluoridia käytetään pääasiassa rautakobolttineodyymimagneettien valmistamiseen. Sitä käytetään myös orgaanisen kemian synteeseissä fluoraavana reagenssina sekä fluoraus-, polymerointi- ja hydrokrakkausreaktioiden katalyyttinä. Se katalysoi myös ksenonin ja fluorin välisten sidosten muodostumista. Rauta(III)fluoridia voidaan myös lisätä valuraudan joukkoon ja siitä valmistetaan eräitä keraameja.[1][4][5]

Lähteet
  1. Dayal T. Meshri: Fluorine Compounds, Inorganic, Iron, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004. Viitattu 10.1.2019.
  2. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–69. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 27.1.2019). (englanniksi)
  3. Iron(III) fluoride (Rauta(III)fluoridi) Käyttöturvallisuustiedote. 28.9.2019. Sigma Aldrich/Merck. Viitattu 15.12.2020.
  4. Alan M. Stolzenberg: Iron Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004. Viitattu 27.1.2019.
  5. Perry, Dale L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 170. 2. painos. CRC Press, 2016. ISBN 9781439814628. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 27.1.2019). (englanniksi)
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.