Natriumoksidi

Natriumoksidi
Tunnisteet
CAS-numero	1313-59-3
Ominaisuudet
Molekyylikaava	Na2O
Moolimassa	61,98 g/mol
Ulkomuoto	Kiinteä valkoinen aine
Sulamispiste	1 275 °C[1]
Tiheys	2,27 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen	Reagoi veden kanssa
	Infobox OK

Natriumoksidi (Na₂O) on natrium- ja oksidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa lasin valmistuksessa.

Ominaisuudet ja valmistus

Natriumoksidi on kiinteää valkoista jauhemaista ainetta. Se reagoi veden kanssa, jolloin muodostuu natriumhydroksidia ja vapautuu lämpöä eli reaktio on eksoterminen.[1][2] Natriumoksidin kiderakenne on niinkutsuttu antifluoriittirakenne, joka muistuttaa kalsiumfluoridin kiderakennetta.[3]

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Natriumoksidia muodostuu natriummetallin ja hapen välisessä reaktiossa, kun hapen määrä on rajoitettu stoikiometriseksi ja lämpötila on oikea, noin 150–200 °C. Suuremmalla happimäärällä muodostuu pääasiassa natriumperoksidia.[3][4]

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

Yhdistettä voidaan tuottaa kuumentamalla natriumkarbonaattia 851 °C (1 124 K) jolloin muodostuu hiilidioksidia ja natriumoksidia [5] tai natriummetallin ja natriumperoksidin, natriumhydroksidin tai natriumnitriitin välisellä reaktiolla. Natriummetallin tilalla voidaan käyttää myös natriumatsidia. [2][3][6]

Na₂CO₃ → CO2 + Na₂O

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

Na₂O₂ + 2 Na → 2 Na₂O

2 NaNO₂ + 6 Na → 4 Na₂O + N₂

Käyttö

Natriumoksidia käytetään lasinvalmistuksessa niin kutsuttuna fluksina eli alentamaan lasin sulamispistettä.[6] Yhdistettä voidaan käyttää myös veden poistamiseen liuottimista.[2]

Lähteet

Natriumoksidin kansainvälinen kemikaalikortti. Viitattu 19.11.2011
Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 999. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.11.2011). (englanniksi)
N.N. Greenwood & A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, s. 84. 2nd Edition. Butterworth Heinemann, 1997. ISBN 0-7506-3365-4. (englanniksi)
Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1109. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.11.2011). (englanniksi)
General Chemistry Online!, What happens when sodium bicarbonate is heated?
Nancy J. Sell: Industrial Pollution Control, s. 240. John Wiley and Sons, 1992. ISBN 978-0-471-28419-2. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.11.2011). (englanniksi)

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[kemikaalikortti-1] Natriumoksidin kansainvälinen kemikaalikortti. Viitattu 19.11.2011

[concise-2] Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 999. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.11.2011). (englanniksi)

[chemistry-3] N.N. Greenwood & A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, s. 84. 2nd Edition. Butterworth Heinemann, 1997. ISBN 0-7506-3365-4. (englanniksi)

[inorganic-4] Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1109. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.11.2011). (englanniksi)

[General-5] General Chemistry Online!, What happens when sodium bicarbonate is heated?

[industrial-6] Nancy J. Sell: Industrial Pollution Control, s. 240. John Wiley and Sons, 1992. ISBN 978-0-471-28419-2. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.11.2011). (englanniksi)