Magnesiumfluoridi

Magnesiumfluoridi
Tunnisteet
CAS-numero	7783-40-6
Ominaisuudet
Molekyylikaava	MgF2
Moolimassa	62,31
Ulkomuoto	Valkoinen tai väritön kiteinen aine
Sulamispiste	1263 °C[1]
Kiehumispiste	2227 °C[1]
Tiheys	3,127 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen	0,13 g/l (25 °C)[1]
	Infobox OK

Magnesiumfluoridi (MgF₂) on magnesium- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää optisissa sovelluksissa ja fluksina metallurgiassa. Luonnossa magnesiumfluoridia esiintyy sellaiittimineraalina.

Ominaisuudet

Huoneenlämpötilassa magnesiumfluoridi on valkoista tai väritöntä kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on tetragonaalinen ja sen rakenne muistuttaa rutiilin rakennetta. Magnesiumfluoridi liukenee vain erittäin niukasti veteen, mutta liukenee happoihin ja hieman asetoniin. Aine ei absorboi UV- tai infrapunasäteilyä. Magnesiumfluoridi reagoi kuumennettaessa alkalimetallifluoridien kanssa muodostaen kaksoisfluorideja.[1][2][3][4][5][6]

Valmistus ja käyttö

Magnesiumfluoridin valmistamiseen on useita tapoja. Käytettyjä ovat esimerkiksi magnesiumoksidin tai -karbonaatin reaktio vetyfluoridin tai ammoniumvetyfluoridin kanssa ja saostaminen veteen liukenevan magnesiumsuolan liuoksista fluoridien avulla.[1][2][3][4][5]

MgO + 2 HF → MgF₂ + H₂O

MgCO₃ + 2 HF → MgF₂ + H₂O + CO₂

Magnesiumfluoridia käytetään UV- ja IR-säteilyä läpäisevissä linsseissä esimerkiksi avaruusteleskoopeissa. Yhdistettä käytetään myös suurienergisissä lasereissa. Metallurgiassa ainetta käytetään fluksina esimerkiksi alumiinin valmistuksessa.[1][2][3][4][6]

Lähteet

John R. Papcun: Fluorine Compounds, Inorganic, Magnesium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000.
Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer : Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000
Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 612. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 523. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1057. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.4.2021). (englanniksi)
Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 41-43. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.4.2021). (englanniksi)

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[kirk-othmer-1] John R. Papcun: Fluorine Compounds, Inorganic, Magnesium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000.

[ullmann-2] Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer : Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000

[concise-3] Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 612. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)

[hic-4] Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 523. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)

[inorganic-5] Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1057. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.4.2021). (englanniksi)

[encyclopedia-6] Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 41-43. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.4.2021). (englanniksi)