Kalsiumsitraatti

Kalsiumsitraatti on sitruunahapon kalsiumsuola. Sitä käytetään elintarvikkeiden happamuudensäätöaineena E-koodilla E333, mutta joskus myös makuaineena. Tässä suhteessa se on samankaltainen kuin natriumsitraatti. Kalsiumsitraattia voidaan käyttää myös veden pehmentämiseen, koska sitraatti-ionit kelatoivat ei-toivottuja metalli-ioneita. Kalsiumsitraattia löytyy myös lisäravinteista, joiden kokonaispainosta kalsiumia on 21 %.

Kalsiumsitraatti
Tunnisteet
IUPAC-nimi 2-hydroksi-1,2,3-propaani-trikarboksyylihappo kalsiumsuola (2:3)
Muut nimet E333
CAS-numero 813-94-5
5785-44-4 (tetrahydraatti)
SMILES [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].O=C([O-])CC(O)(C([O-])=O)CC(=O)[O-].[O-]C(=O)C(O)(CC([O-])=O)CC([O-])=O
Ominaisuudet
Molekyylikaava Ca3(C6H5O7)2
Moolimassa 498.46 g/mol
570.5 g/mol (tetrahydraatti)
Ulkomuoto Valkoinen pulveri
Sulamispiste 120 °C (393.15 K)
Kiehumispiste hajoaa
Tiheys 1.63 g/cm3, kiinteä
Liukoisuus veteen 0.085 g/100 mL (18 °C)
0.095 g/100 mL (25 °C)
liukenematon alkoholiin

Kemialliset ominaisuudet

Kalsiumsitraatti on hajutonta valkoista pulveria, joka ei liukene veteen. Kuten sitruunahappo, kalsiumsitraatti maistuu karvaalta. Se maistuu myös suolaiselta.

Tuotanto

Kalsiumsitraatti on eristämisen välivaihe fermentaatioprosessissa, jolla sitruunahappoa tuotetaan teollisesti.[1] Sitruunahappo liuoksesta neutraloidaan ja saostetaan kalsiumhydroksidilla. Saostuma suodatetaan ja pestään saaden puhdasta kalsiumsitraattia. Tämä kalsiumsitraatti voidaan myydä sellaisenaan tai muuttaa sitruunahapoksi laimealla rikkihapolla.

Biologinen rooli

Kalsiumsitraatin biosaatavuuden on todettu olevan samankaltainen edullisemman kalsiumkarbonaatin kanssa. Toisin kuin emäksinen kalsiumkarbonaatti, kalsiumsitraatti ei toimi antasidina. Tästä syystä mahan vähähappoisuudesta kärsivien tulisi ennemmin valita kalsiumsitraatti kalsiumlisäksi.

Lähteet
  1. "Use of Lime in the Chemical Industry". National Lime Association. Archived from the original on 2006-09-29. Retrieved 2006-11-25.

    Aiheesta muualla
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.