Booritrifluoridi

Booritrifluoridi eli trifluoriboraani (BF3) on boorin ja fluorin muodostama molekyyliyhdiste. Aine on Lewis-happo ja sitä käytetään muun muassa muiden booriyhdisteiden valmistukseen.

Booritrifluoridi
Tunnisteet
CAS-numero 7637-07-2
Ominaisuudet
Molekyylikaava BF3
Moolimassa 67,81 g/mol
Ulkomuoto Väritön kaasu
Sulamispiste –127 °C[1]
Kiehumispiste –100 °C
Tiheys 2,4 g/cm3 [1]
Liukoisuus veteen 332 g/ml 0 °C

Ominaisuudet

Huoneenlämmössä booritrifluoridi esiintyy värittömänä pistävänhajuisena kaasuna, joka muodostaa ilman kosteuden kanssa valkoisia huuruja[1]. Aine liukenee viileään veteen ja hiilivetyihin.[2] Lämpimämmän veden kanssa booritrifluoridi regoi muodostaen boorihappoa, fluoriboorihappoa ja vetyfluoridia. Aine myös syövyttää useita metalleja.[1] Aine reagoi myös voimakkaasti kloorattujen hiilivetyjen, alkyyli- ja bentsyylinitraattien, kalsiumoksidin, etyylieetterin ja jodin kanssa.[3] Aine aiheuttaa myös metallien korroosiota.

Valmistus

Ensimmäisen kerran booritrifluoridia valmistivat Louis Jacques Thénard ja Joseph Louis Gay-Lussac vuonna 1808. He valmistivat ainetta kuumentamalla booritrioksidin ja kalsiumfluoridin seosta.[4]

Booritrifluoridia syntyy myös valmistettaessa aromaattisia fluoriyhdisteitä, kuten fluoribentseeniä, Baltz-Scheimann- menetelmällä. Diatsoniumsuola muutetaan fluoriboorihapon avulla tetrafluoriboraattisuolaksi, joka hajotetaan kuumentamalla. Tällöin atsoniumryhmä korvautuu fluorilla ja vapautuu typpeä ja booritrifluoridia.[5]

Käyttö

Booritrifluoridia käytetään useissa erilaisissa kemiallisissa synteeseissä erityisesti polymerisaatioreaktioissa[3]. Lisäksi aineella on käyttöä elektroniikkateollisuudessa ja hyönteisten karkottamisessa.[2]

Turvallisuus

Booritrifluoridi on myrkyllistä. Hengitettynä aine aiheuttaa hengenahdistusta ja yskää. Silmiin joutuessaan aine aiheuttaa syövytysvammoja.[1] Limakalvoille joutuessaan aine muodostaa happamia ja syövyttäviä aineita. Lisäksi pitempiaikainen altistus voi aiheuttaa hammasvaurioita ja niveloireita. Eläinkokeissa havaittiin lisäksi vaikutuksia maksaan ja munuaisiin.[2] Aine on myrkyllistä ympäristölle ja erityisesti vesien eliöstölle.[1]

Lähteet
  1. Booritrifluoridin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 5.2.2009
  2. Booritrifluoridi Kemian työsuojeluneuvottelukunta. Viitattu 28.11.2020.
  3. Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene: Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, s. 195. Wiley, 2003. ISBN 978-0-471-23859-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 5.2.2009). (englanniksi)
  4. Boron (symbol B, atomic weight I I) (Kopio Encyclopædia Britannican 11. painoksesta vuodelta 1911) Online Encyclopedia. Arkistoitu 5.9.2008. Viitattu 5.2.2009. (englanniksi)
  5. Brian Pearson: Speciality Chemicals, s. 42. Spring Innovations Ltd, 1991. ISBN 978-1-85166-646-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 5.2.2009). (englanniksi)

    Aiheesta muualla
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.