Alumiinisulfaatti

Alumiinisulfaattia Al2(SO4)3 voidaan valmistaa käsittelemällä alumiinihydroksidia rikkihapolla[1]:

Alumiinisulfaatti
Tunnisteet
Muut nimet alumiinitrisulfaatti
aluna
CAS-numero 10043-01-3
Ominaisuudet
Molekyylikaava Al2(SO4)3
Moolimassa 342,17 g/mol
Ulkomuoto valkoinen kiinteä aine
Sulamispiste 770 °C (1 043 K) (hajoaa)
Kiehumispiste hajoaa
Tiheys 2,71 g/cm3
Liukoisuus veteen hyvä

2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 12H2O → Al2(SO4)3·18H2O tai

2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 10H2O → Al2(SO4)3·16H2O tai

2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 8H2O → Al2(SO4)3·14H2O

Kideveden määrä siis vaihtelee.

Alumiinisulfaattia käytetään vedenpuhdistuksessa saostusaineena.[1] Sitä on käytetty vedenkäsittelyssä 1900-luvun alkupuolelta lähtien ja vielä nykyäänkin se täyttää juomaveden valmistusta sekä jäteveden käsittelyä koskevat vaatimukset. Tosin sen kaikkia terveysvaikutuksia ei tunneta.

Alumiinisulfaatti on veteen liukenevaa ja hydrolysoituu alumiinihydroksidiksi sekä pH:sta riippuen useiksi ioneiksi kuten Al(OH)2+, Al(OH)2+ ja [Al(OH)4]-, jotka saostavat kolloidisista liuoksista partikkeleita. Alumiinihydroksidi muodostaa geelimäisen sakan, johon partikkelit tarttuvat. Sakka suodatetaan ja vesi saadaan näin kirkastettua.

Toinen merkittävä käyttökohde on paperiteollisuus, jossa sitä käytetään muun muassa paperin ominaisuuksien parantamisessa. Teollisuudessa on lukuisia käyttökohteita alumiinisulfaatille muun muassa alumiiniyhdisteiden valmistukseen ja nahka- ja tekstiiliteollisuudessa.[1]

Alumiinisulfaatin moolimassa on 342,17 g/mol, sulamispiste (hajoaa) 770 °C, tiheys 2,71 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3) ja CAS-numero 10043-01-3. Alumiinisulfaatista on käytetty myös nimiä aluminiumsulfaatti tai alumiinitrisulfaatti.

Lähteet
  1. E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 313. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.

    Aiheesta muualla
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.