Alumiinikloridi

Alumiinikloridi on syövyttävä, palamaton yhdiste, jonka kemiallinen kaava on AlCl3. Se on hygroskooppinen aine[1] ja reagoi voimakkaasti joutuessaan kosketuksiin veden, vesihöyryn ja ilman kosteuden kanssa muodostaen syövyttävää suolahappoa. Tässä reaktiossa vapautuu myös runsaasti lämpöä. Alumiinikloridi voi reagoida räjähtäen difluorioksidin (hajoaa), natriumboorihydroksidin, fenolin, fenyyliatsidin tai perklooribentseenin kanssa.

Alumiinikloridi
Tunnisteet
CAS-numero 7446-70-0
Ominaisuudet
Molekyylikaava AlCl3
Moolimassa 133,34 g/mol
Ulkomuoto valkoista tai keltaista, hygroskooppista kiinteää ainetta
Sulamispiste 190 °C (463 K) (2,5 atm)
Kiehumispiste sublimoituu 178 °C (451 K)
Tiheys 2,48 g/cm3
Liukoisuus veteen 49 g/100 ml 100 °C:ssa

Yhdisteestä käytetään myös nimiä alumiinitrikloridi ja alumiini(III)kloridi. Alumiini reagoi kloorikaasun kanssa muodostaen alumiinikloridia.

Yhdistettä voidaan valmistaa myös kloorin ja alumiinioksidin välisellä reaktiolla hiilen läsnä ollessa. Yhdistettä käytetään katalyyttinä useissa orgaanisen kemian reaktioissa muun muassa Friedel–Crafts-alkyloinneissa ja Friedel–Crafts-asyloinneissa. Sitä voidaan käyttää myös tekstiilien käsittelyyn.[1]

Alumiinikloridilla on olemassa myös kidevedellisiä hydraatteja, kuten alumiinikloridimonohydraatti AlCl3•H2O (CAS 10124-27-3) ja alumiinikloridiheksahydraatti AlCl3•6H2O (CAS 7784-13-6). Kidevedellistä alumiinikloridia käytetään usein antiperspiranttien hikoilua estävänä ainesosana.

Lähteet
  1. E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 236. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.

    Aiheesta muualla
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.