Txikipedia:PH

pH-ak substantzi baten azidotasuna neurtzeko eskala da.

1etik 14ra neurtzen da. Substantziaren pH-a 7 bada, neutroa izango da. Txikiagoa bada, azidoa. Handiagoa bada, basea.

0tik 14ra bitarteko azidotasuna adierazteko eskala da pH-a. Eskala horrek adierazten du zer puntutaraino den substantzia azidoa ala alkalinoa. Soluzio azidoenek pH txikiagoa dute; soluzio alkalinoenek, aldiz, pH handiagoa dute. Azidoak edo alkalinoak ez diren substantziek (soluzio neutroak), normalean, 7 pH-a dute. Azidoek 7 baino pH gutxiago dute; eta alkaliek (baseak) 7 baino pH handiagoa.

Soluzio bateko protoien kontzentrazioa [H⁺] neurtzen du pH-ak. S.P.L. Sørensen-ek proposatu zuen kontzeptu hori, 1909. urtean. p letra alemaneko potenz hitzari dagokio, eta potentzia edo kontzentrazioa esan nahi du; eta H letrak hidrogenoaren ioia (H⁺) adierazten du.

pH-a kalkulatzeko ohiko formula honako hau da:

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}$

Hidrogeno ioien kontzentrazioa honela adierazten da: [H⁺] edota [H₃O⁺] (hidronio ioien kontzentrazio bera). Kontzentrazioak litro bakoitzeko molen kopurua neurtzen du, eta molaritatea izena ere hartzen du.

Edozelan ere, ekuazio zuzena honako hau da:

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]}$

Horretan, [aH+] horrek hidrogeno ioien aktibitatea adierazten du. Baina, kasu gehienetan, ekuazio horrek ohiko formularen balio bera ematen du, beraz, lehenengo ekuazioa erabiltzen dugu pH-a definitzeko oinarrizko kimikan.

Substantziek 0 eta 14 bitarteko pH-a dute, nahiz eta substantzia oso azidoek pH < 0 edo oso alkalinoek pH > 14 izan dezaketen.

Hidrogeno ioien ordez, substantzia alkalinoek hidroxido ioien kontzentrazioa [OH^–] dute.