Hipobromito

Hipobromito
Formula kimikoa	BrO⁻
SMILES kanonikoa	[O-Br&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[O-Br 3D eredua]
Azido konjokatua	azido hipobromoso
Mota	hypohalite (en)
Masa molekularra	94,913252 Da
Identifikatzaileak
InChlKey	JGJLWPGRMCADHB-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	14380-62-2
ChemSpider	4574121
PubChem	5460626
Gmelin	29250
ChEBI	1040

Hipobromito ioia BrO⁻ formulako ioia da non bromoa +1 oxidazio-egoeran dagoen. Ioiaren gatzei ere esaten zaie hipobromito.

Hipobromitoak hipokloritoaren moduan jokatzen du eta ondorioz desinfektatzaile gisa erabiltzen da[1].

Prestakuntza

Hipobromitoa prestatzeko hidroxido alkalino baren ur-disoluzioari bromoa eransten zaio. Bromuro eta hipobromito ioiak eratzen dira. Erreakzio azkarra da 20 °C-tan.

Br₂ + 2 OH⁻(aq) → Br⁻ + BrO⁻ + H₂O

Erreakzio honetan bromoa dismutatu egiten da (oxidazioa eta erredukzioa gertatzen zaio aldi berean) 0 oxidazio-egoeratik (Br₂) -1 oxidazio-egoerara (Br^-) eta +1 oxidazio-egoerara (BrO^-). Sodio hidroxidoa baliatzen bada, sodio hipobromitoa isola daiteke kolore laranjako solido moduan.

Albo-erreakzio bat gertatzen da, zeinetan hipobromitoa espontaneoki bromurora eta bromatora (+5 oxidazio-egoera) dismutatzen den. 20 °C-tan azkar gertatzen da, baina 0 °C-tan mantsotu egiten da. Hortaz, tenperaturaren bidez kontrola daiteke dismutazioaren neurria.

3 BrO⁻ → 2 Br⁻ + BrO⁻

Erreferentziak

Kneen, W. R.. (1972). Chemistry: facts, patterns, and principles. Addison-Wesley ISBN 0-201-03779-3. PMC 662457. (Noiz kontsultatua: 2021-03-21).

Ikus, gainera

Bromuro
Bromito
Bromato
Perbromato

Kanpo estekak

Datuak: Q419413
Multimedia: Hypobromite ion / Q419413

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Kneen, W. R.. (1972). Chemistry: facts, patterns, and principles. Addison-Wesley ISBN 0-201-03779-3. PMC 662457. (Noiz kontsultatua: 2021-03-21).