Heterolisi

Kimikan heterolisia lotura kobalentearen haustura asimetrikoa da, karga desberdineko bi partikula eratzen dituena: anioia eta katioia. Heterolisian jatorrizko loturako bi elektroiak sortutako bi partikuletako batek bakarrik hartuko ditu[1]. Homolisi esaten zaio haustura simetrikoa denean.

Heterolisia lotura bakunekin soilik gertatzen da.

Heterolisian beharrezkoa den disoziazio-energia homolisian baino txikiago da[2].

${\ce {H2 -> 2H.}}$	ΔH = 104 kcal/mol
${\ce {H2 -> H^+ + H^-}}$	ΔH = 66 kcal/mol (uretan)

Erreferentziak

Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. «IUPAC - heterolysis (H02809)» goldbook.iupac.org (Noiz kontsultatua: 2023-03-06).
Blanksby, Stephen J.; Ellison, G. Barney. (2003-04). «Bond dissociation energies of organic molecules» Accounts of Chemical Research 36 (4): 255–263. doi:10.1021/ar020230d. ISSN 0001-4842. PMID 12693923. (Noiz kontsultatua: 2023-03-06).

Kanpo estekak

Datuak: Q907567

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. «IUPAC - heterolysis (H02809)» goldbook.iupac.org (Noiz kontsultatua: 2023-03-06).

[2] Blanksby, Stephen J.; Ellison, G. Barney. (2003-04). «Bond dissociation energies of organic molecules» Accounts of Chemical Research 36 (4): 255–263. doi:10.1021/ar020230d. ISSN 0001-4842. PMID 12693923. (Noiz kontsultatua: 2023-03-06).