Trikloramino

Vidu ankaŭ: Kloramino kaj Dukloramino

Trikloramino

Plata kemia strukturo de la Trikloramino

Tridimensia kemia strukturo de la Trikloramino

Alternativa(j) nomo(j)

Nitrogena triklorido

NCl₃

Merck Index

15,6689

Fizikaj proprecoj

Aspekto

toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro

120,357 g·mol^-1

1,653g cm⁻³

-40°C

71°C

Memsparka temperaturo

93 °C

Solvebleco

Akvo:r, soluble in benzene, chloroform, CCl4, CS2, PCl3 g/L

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R19 R27/28 R45

Sekureco

S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

T+
Venena

C
Koroda

E
Eksplodo-
danĝera

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Trikloramino aŭ NCl₃ estas neorganika klora kombinaĵo de nitrogeno, toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro uzata en eksplodaj reakcioj en kemiaj sintezoj, kiel amoniaka klorderivaĵo. Kiel oni povas konstati trikloramino devenas el amoniako kie ĉiuj hidrogenatomoj estis anstataŭataj de kloratomoj. Trikloramino estas solvebla en benzeno, karbona kvarklorido, karbona dusulfido kaj fosfora triklorido.

Nitrogena triklorido estas irita al mukoza membranoj kaj larmigagento. La pura substanco estas potence eksplodema kaj sensiva al sunlumo, varmo kaj, al milda ŝoko kaj organikaj komponaĵoj. Pierre Louis Dulong ĝin preparis en 1812, kaj tiu malkovro kostis al li du fingrojn. En 1813, la sama eksplodo okazis kun Humphry Davy kiu dum kelka tempo blindiĝis. Pro tio li devis dungi Michael Faraday kiel sia asistanto, kiu cetere suferis la saman eksplodon. Pli malfrue, Antoine-Jérôme Balard, Rudolf Christian Böttger kaj Hermann Kolbe trovis aliajn metodojn.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de amoniako kaj kloro:

4+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Sintezo 2

Preparado per traktado de amonia nitrato kaj kloro:

14+5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+4+20+22

Sintezo 3

Sintezo per traktado de amonia karbonato kun kloro::

2+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3 +2 karbona duoksido +2

Sintezo 4

Preparado per agado de amonia klorido kaj klora duoksido:

3+6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+6

Reakcioj

Reakcio 1

Makomponado de trikloramino:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 2

Hidrolizo de de trikloramino:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 3

Reakcio de kloramino kaj kalia hidroksido:

+6 kalia hidroksido +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3+3 kalia klorido

Reakcio 4

Klorigo de terciaraj karbonoj:

2+2 trifenilmetano ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 trifenilmetil-klorido +2++

Reakcio 5

Transformado de alkoholoj en kloridojn:

4+6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 benzila klorido +6+2

Kemiistoj kiuj esploris trikloraminon

Hermann Kolbe (1818-1884)
Pierre Louis Dulong
(1785-1838)
Humphry Davy (1778-1829)
Antoine-Jérôme Balard
(1802-1876)
Rudolf Christian Böttger
(1806-1881)
Michael Faraday (1791-1867)

Vidu ankaŭ

Literaturo

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.