Trijodoacetata acido

Trijodoacetata acido

Kemia strukturo de la
Trijodoacetata acido

3D Kemia strukturo de la
Trijodoacetata acido

Alternativa(j) nomo(j)

Trijodoetanoata acido

I₃C-COOH

Fizikaj proprecoj

Malhela bruna solido

437,74215 g mol⁻¹

OC(=O)C(I)(I)I

3,884g/cm⁻³

134 °C - 140 °C

347 °C^[1]

164,1 °C

n_{761}^{20}

1,883^[2]

Sekurecaj Indikoj

Risko

R20 R35 R52/53

Sekureco

S9 S26 S27 S28 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T
Toksa

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H301, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P280, P301+310, P305+351+338, P310

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Trijodoacetata acido, hidrogena trijodoacetato aŭ I₃C-COOH estas organika kemiaĵo, derivita el jodigo de acetata acido, toksa kaj koroda kombinaĵo, kie ĉiuj hidrogenatomoj de la metila grupo (-CH₃) estis anstataŭataj de jodatomoj.Trijodoacetata acido preparatas ekde malonata acido kaj jodata acido en akva solvaĵo.

Trijodoacetata acido estas malstabila sub alta temperaturo kaj malkomponiĝas en jodo, jodoformo kaj karbona duoksido.^[3] Trijodoacetata acido malrapidigas la polaran movadon de la aŭksino en vegetalaj histoj, kaj do ĝi povas akumuliĝi en specifaj lokoj de la plantoj. En certaj kondiĉoj ĝi povas simuli la aŭksinajn aplikojn.^[4]

Fluoroacetata, kloroacetata, bromoacetata kaj jodoacetata acidoj estas pli fortaj ol acetata acido.

Reakcioj

Reakcio 1

Trijodoacetata acido povas rezulti el interagado de acetila klorido kaj jodo, sekvata de hidrolizo:

acetila klorido + 3 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ trijodoacetata acido + 3 Jodida acido +

Reakcio 2

Kiam trijodoacetata acido varmiĝas kun acetata acido aŭ kiam ĝi estas traktata kun alkalaj karbonaotoj, ĝi disrompiĝas en jodoformon kaj karbonan duoksidon:

trijodoacetata acido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ jodoformo + 2 karbona duoksido + metano

Reakcio 3

Produktado per interagado de la malonata acido kun jodata acido:

2 malonata acido + 6 jodata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{<varmo>}}\,}}$ 2 trijodoacetata acido + 2 formiata acido + 4 + 7

Proprecoj

Trijodoacetata acido kaj tribromoacetata acido prepareblas per halogenigo de malonata acido kun jodo aŭ bromo en acida akva solvaĵo laŭ la metodo de Scheme. Trijodoacetata acido estas kristala kombinaĵo kaj rapide malkomponiĝas kiam hejtata.^[5] La dekstrotiroksino, same kiel ĝiaj derivaĵoj el acetata acido, ekzemple de trijodoacetata acido, pro ĝia malpli potencaj efektoj sur la metabolo, ofte uzatas kiel farmakologiaj agentoj por malaltigo de kolesterolo.^[6] Laŭ kelkaj studoj, la tiroksino kaj la trijodoacetata acido plialtigas la asimiliĝon de la glukozo.^[7]

Literaturo

SCBT
Chemical Book
Chemnet Arkivigite je 2015-11-19 per la retarkivo Wayback Machine
3B Scientific Corporation
Medical Isotopes
Molbase

Referencoj

↑ ChemSRC
↑ ChemNET
↑ Acetic Acid and its Derivatives, Victor H. Agreda
↑ Pollination Mechanisms, Reproduction and Plant Breeding, R. Frankel, Esra Galun
↑ Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations, Volume 22
↑ Principles of Endocrine Pharmacology, John A. Thomas, Edward J. Keenan
↑ Handbook on Plant and Cell Tissue Culture, NIIR Board of Consultants and Engineers

Halogenidaj derivaĵoj de acetata acido

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] ChemSRC

[2] ChemNET

[3] Acetic Acid and its Derivatives, Victor H. Agreda

[4] Pollination Mechanisms, Reproduction and Plant Breeding, R. Frankel, Esra Galun

[5] Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations, Volume 22

[6] Principles of Endocrine Pharmacology, John A. Thomas, Edward J. Keenan

[7] Handbook on Plant and Cell Tissue Culture, NIIR Board of Consultants and Engineers

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]