Trietilamino

Vidu ankaŭ: Trimetilamino kaj Tributilamino

Trietilamino

Plata kemia strukturo de la
Trietilamino

Tridimensia kemia strukturo de la
Trietilamino

Alternativa(j) nomo(j)

Duetilamino-etano
Duetanamino

C₆H₁₅N

Merck Index

15,9831

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo kun fiŝodoro

101193 g·mol⁻¹

0.7255g cm⁻³

−114.7 °C

88.6 °C

n_{761}^{20}

1,4010

Ekflama temperaturo

−6 °C

Memsparka temperaturo

215 °C

Acideco (pKa)

10.75

Solvebleco

Akvo:133 g/L

Mortiga dozo (LD50)

460 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H302, H311, H314, H318, H332, H335, H336, H370, H373, H401, H412^[1]

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P370+378, P403+233, P403+235

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Trietilamino estas terciara organika amino kie tri etilaj grupoj (-CH₃-CH₂) ligiĝas al nitrogenatomo de la amina grupo (-NH₂). Ĝi estas brulema senkolora likvaĵo kun forta fiŝodoro kaj aromo de planto konata kiel kratago.

Tiel kiel du-izopropil-etilamino, trietilamino uzatas en kemiaj sintezoj, ĉefe kiel bazo, sed ofte en la preparado de esteroj kaj amidoj de acila klorido (-COCl). Trietilamino estas forte brulema. Ĝi estigas eksplodajn miksaĵojn kun la aero kiel oni povas observi laŭ la ekflama temperaturo. Ĝi estas neakordigebla kun fortaj oksidigagentoj, acidoj, ketonoj, aldehidoj kaj halogenidohavaj hidrokarbonidoj

Sintezoj

Sintezo 1

Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Trietilamino reakcias kun klorida acido por doni trietilaminan kloridon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ trietilamonia klorido

Reakcio 2

Trietilamino reakcias kun acetata acido por doni Trietilaminan acetaton:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ trietilamonia acetato

Reakcio 3

Trietilamino reakcias kun nitroza acido donante nitrozan trietilaminon kaj akvon.

Reakcio 3

:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + etilamonia klorido

Reakcio 4

Trietilamino reakcias kun karbona dusulfido en alkala medio donante trietil-dutiokarbamatojn:

++ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ trietilamonia dutiokarbamato +

Reakcio 5

Trietilamino reakcias kun karbonata acido donante trietilamonia bikarbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ trietilamonia bikarbonato +

Literaturo

Sigma Aldrich
Chemical Book
Merck Millipore
Purification of Laboratory Chemicals, W.L.F. Armarego, Christina Chai
The Conversion of Liquid Rocket Fuels, Risk Assessment, Technology and ..., Wolfgang Spyra, Kay Winkelmann
The Synthetic Organic Chemist's Companion, Michael C. Pirrung

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Pubchem

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Pubchem

[1]