Tioureo

Tiokarbamido

Plata kemia strukturo de la Tioureo

Tridimensia strukturo de la Tioureo

Taŭtomera strukturo de la Tioureo

Alternativa(j) nomo(j)

Tiocarbamido
Sulforkarbamido

CH₄N₂S

Merck Index

15,9521

Fizikaj proprecoj

blanka solido^[1]

76.12 g·mol^-1

1.405 g cm⁻³

182 °C

186 °C - sublimiĝas

66,8 °C^[2]

Memsparka temperaturo

440 °C

Acideco (pKa)

13.87

Solvebleco

Akvo:142 g/L (25°C )

Mortiga dozo (LD50)

125 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R22 R38 R40 R43 R51/53 R63

Sekureco

S36/37 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

N
Damaĝaj
substancoj

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[3]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H351, H361d, H411

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P273, P301+312, P308+313, P330, P391, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tioureo aŭ tiokarbamido estas organika kombinaĵo kun sama strukturo de la ureo kie la oksigenatomo estis anstataŭita de sulfuratomo. Tiel kiel la ureo, ĝin eblas prepari kreante komponaĵon kun identa kemia komponado pere de rearanĝaj reakcioj, tiel kiel varmigante amonian tiocianaton pli alta ol 170°C.

Tioureo elmontras multe da kemiaj proprecoj de la ureo, sed ĝi havas malmulte da industriaj uzoj. Tioureo uzatas kiel insekticido, akaricido, plastaj manufakturoj, fotografiaj kaj fotokopiaj procezoj kaj akceliloj en la produktado de sinteza kaŭĉuko.

En akva solvaĵo ĝi facile hidroliziĝas al amoniako, karbona duoksido kaj hidrogena sulfido. Sub varmigado malsupra ol ĝia fandopunkto, tioureo transformiĝas en amonia tiocianato. Ĝi facile oksidiĝas en ĉeesto de kalia permanganato.

Sintezoj

Sintezo 1

Tioureo estiĝas per fando de amonia tiocianato supera al 170-180°C

Sintezo de Tioureo ekde la amonia tiocianato.

Sintezo 2

Tioureo estiĝas per traktado de la amoniako kun karbona dusulfido:

{\mathsf {CS_{2}+2NH_{3}\rightarrow (NH_{2})_{2}CS+H_{2}S}}

Sintezo 3

Tioureo ankaŭ prepareblas per interagado de la amonia sulfido kun kalcia cianido en akva solvaĵo:

{\mathsf {CaCN_{2}+(NH_{4})_{2}S+2H_{2}O\rightarrow (NH_{2})_{2}CS+Ca(OH)_{2}+2NH_{3}}}

Sintezo 4

Tioureo sintezeblas per interagado de la cianamido kaj hidrogena sulfido:

Sintezo de Tioureo ekde la cianamido.

Reakcio

Tioureo facile oksidiĝas al tiourea oksido en ĉeesto de hidrogena peroksido aŭ kalia permanganato:

Oksidado de Tioureo al tiourea duoksido.

Literaturo

Chemical Book
Chemicalland21
Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 1, George A. Burdock
Sodium Dithionite, Rongalite and Thiourea Oxides: Chemistry and Application, Sergei V Makarov, Attila kaj Horváth, Radu Silaghi-Dumitrescu, Qingyu Gao
The Chemistry of Gold Extraction, John Marsden, Iain House
Advances in Thiourea Research and Application: 2011 Edition: ScholarlyPaper

Kunrilataj kemiaĵoj

Dufenila ureo
Tiourea duoksido
Metiamido
Ergotionejno
Metituralo
Metiltiouracilo

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine, Glenn D. Considine
↑ Shandong Efirm Biochemistry Environmental Protection Co. LTD. Arkivita el la originalo je 2021-12-29. Alirita 2021-12-29.
↑ Sigma Aldrich

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine, Glenn D. Considine

[2] Shandong Efirm Biochemistry Environmental Protection Co. LTD. Arkivita el la originalo je 2021-12-29. Alirita 2021-12-29.

[3] Sigma Aldrich

[1]

[2]

[3]