Sulfura trioksido

Plata kemia strukturo de la Sulfura trioksido

Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura trioksido

Kiam kondensitaj, tiam la molekuloj de sulfura trioksido formas trimerojn, konatajn kiel γ-SO₃.^[1]

Alternativa(j) nomo(j)

Sulfata anhidrido
Trioksido de sulfuro

SO₃

Merck Index

15,9109

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo

80,057 g·mol⁻¹

1,9224g cm⁻³

16,9 °C

32,5 °C (β-formo) 62,3 °C (α-formo)

Ekflama temperaturo

Nebrulema

Solvebleco

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

375 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T
Toksa

O
Oksidiga
agento

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H314, H318, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura trioksido aŭ SO₃ estas neorganika oksigena kombinaĵo de sulfuro, senkolora likvaĵo (pro ĝia malalta fandpunkto) aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo, kiu sub la gasa formo reprezentas maltrankviligan polucion kaj primara agento de la acidaj pluvoj. Ĝi estas produktata en industria skalo kiel antaŭaĵo de la sulfata acido. Ĝiaj vaporoj estas odorosenaj sed treege korodaj. La solida naturo de la sulfura trioksido estas kompleksa ĉar strukturaj modifoj okazas pro la ĉeesto de akvo-spuroj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per rekta interagado de sulfura duoksido kun oksigeno:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{400^{o}C-600^{o}C}}\,}}$ 2 sulfura trioksido

Sintezo 2

Preparado per pirolizo de natria bisulfito:

2 natria bisulfato ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{460^{o}C}}\,}}$ sulfura trioksido ++

Sintezo 3

Preparado per traktado de fera (II) sulfido kaj oksigeno:

fera (II) sulfido +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ Fero +2 sulfura trioksido

Sintezo 4

Fera (III) sulfato estas verda solidaĵo kiu tamen per varmigo donas feran (III) oksidon (duonruĝan-brunkoloran) kaj sulfuran trioksidon kun penetranta odoro:

fera (III) sulfato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ Fe₂O₃+3 sulfura trioksido

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de sulfata acido per traktado de sulfura trioksido kaj akvo:

sulfura trioksido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 2

Sulfura trioksido reakcias kun sulfura duklorido por doni tionilan kloridon kaj sulfuran duoksidon:

sulfura trioksido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Preparado de fosfora kvinoksido per traktado de sulfura trioksido kun la kemia elemento fosforo:

10 sulfura trioksido +4 fosforo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ fosfora kvinoksido +10

Reakcio 4

Preparado de klorosulfata acido per interagado de klorida acido kaj sulfura trioksido]]:

sulfura trioksido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kloro-sulfonata acido

Reakcio 5

Sintezo de tionila klorido per interagado de sulfura trioksido, kloro kaj sulfura duklorido:

sulfura trioksido ++2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 3

Literaturo

Cameo Chemicals
Strukturo de Lewis Youtube
NIST National Institute of Standards and Technology
Handbook of Corrosion Data
Oleochemical Manufacture and Applications
Inorganic Chemistry

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] General Chemistry

[2] PubChem

[1]

[2]