Propila sulfido

Vidu ankaŭ: Etila sulfido, Metila sulfido, Izopropila sulfido, Butila sulfido, Izobutila sulfido, Amila sulfido, kaj Izoamila sulfido

Propila sulfido

Plata kemia strukturo de la Propila sulfido

Tridimensia kemia strukturo de la Propila sulfido

Alternativa(j) nomo(j)

Propila estero de la sulfida acido
Sulfido de propilo

C₆H₁₄S

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun ajlodoro

116,2404 g·mol^-1

0,838g cm⁻³^[1]

-102°C^[2]

144,4°C^[3]

n_{761}^{20}

1,4487^[4]

Ekflama temperaturo

28,3 °C

Solvebleco

Akvo:Malmulte solvebla

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R38

Sekureco

S9 S16 S26 S33 S36

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H302

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P264, P270, P280, P301+312, P303+361+353, P330, P370+378, P403+235, P501^[5]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Propila sulfido aŭ C₆H₁₄S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj propila alkoholo. Propila sulfido estas senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun ajlodoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Propila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Propila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de sulfida acido kaj propila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de natria sulfido kaj propila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2 natria hidroksido

Sintezo 3

Preparado per reakcio de sulfida acido kaj propila klorido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria sulfido kaj propila bromido:^[6]

+2 1-bromopropano ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per interagado de metila sulfido kaj propila formiato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter sulfida acido kaj propila benzoato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per traktado de dupropila sulfuroksido kaj jodida acido:

dupropil-sulfuroksido +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2+2

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la propila sulfido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 2

Sapigo de la propila sulfido:

+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 3

Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 4

Reakcio per alkohola transesterigo kun metila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ metila sulfido +2

Reakcio 5

Reakcio per acida transesterigo kun benzoata acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 6

Reakcio kun NH3:

+2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 7

Reakcio kun HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Literaturo

[http: The Good Scents Company] //www.thegoodscentscompany.com/data/rw1043191.html
Parchem
Stenutz
Edible Medicinal and Non Medicinal Plants
Specific Intermolecular Interactions of Element-Organic Compounds
CRC Handbook of Chemistry and Physics
Bioactive Natural Products
Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Sigma Aldrich

[2] Chemnet

[3] Chemsrc

[4] Chemical Book

[5] PubChem

[6] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]