Propanotiolo

Vidu ankaŭ: Tiometanolo, Tioetanolo, Tiopropanolo, 2-Butanotiolo, kaj T-Butanotiolo

Propanotiolo

Bastona kemia strukturo de la Propanotiolo

Tridimensia kemia strukturo de la Propanotiolo

Propanotiolo kaj ĝiaj derivaĵoj nature okazas en la foliaro kaj esencaĵoj de la Allium cepa.

Alternativa(j) nomo(j)

Tiopropanolo
Propil-merkaptano

C₃H₈S

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo kun odoro je putra ovo

0,841g cm⁻³^[1]

-113°C

67°C

n_{761}^{20}

1,437

Ekflama temperaturo

85 °C

Acideco (pKa)

10,86

Solvebleco

Akvo:1,9 g/L

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

Xn
Noca por la sano

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H302, H315, H318, H335, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P264, P270, P280, P301+312, P303+361+353, P305+351+338, P330, P337+313, P370+378, P403+235, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Propanotiolo aŭ tiopropanolo estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la tioalkoholoj, prezentanta -SH grupon ligitan al alkila grupo. Propanotiolo estas senkolora likvaĵo kun odoro je putra ovo, uzata en la fabrikado de insekticidoj, kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer. Propanotiolo estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Propanotiolo reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj kaj posedas antifungajn kaj antibakteriajn proprecojn. Krom tio ĝi uzatas kiel konservaĵo.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per reakcio de la acetaldehido kun sulfida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per kondensiga reakcio inter propileno kaj sulfida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 3

Preparado per agado de la propila klorido sur natria sulfido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per traktado de dupropila sulfido kaj sulfida acido:

dupropila sulfido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 5

Preparado per traktado de la propilamino kaj kalia sulfido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Preparado per reduktigo de la dupropila sulfido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ 2

Sintezo 7

Preparado per interagado de la kalia etilsulfato kaj kalia hidrogenosulfido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio kun POCl3:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ tritiofosfata acido

Reakcio 2

Oksidigo de tiopropanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$

Reakcio 3

Acida esterigo de tioalkoholoj:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Anhidrida esterigo de tioalkoholoj:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + formiata acido

Reakcio 5

Reakcio kun acetila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

Intramolekula forigo de hidrogena sulfido el la tiopropanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-H_{2}S}}\,}}$

Reakcio 7

Reakcio de tiopropanolo kun jodo:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] PubChem

[1]

[2]