Pirosulfata acido
Kemia strukturo de la Pirosulfata acido
3D Kemia strukturo de la Pirosulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Dusulfata acido Hidrogena pirosulfato Hidrogena dusulfato
Kemia formulo	H2S2O7
CAS-numero-kodo	7783-05-3
ChemSpider kodo	56433
PubChem-kodo	62682
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkoloraj kristaloj
Molmaso	178.13 g mol−1
Smiles	OS(=O)(=O)OS(O)(=O)=O
Denseco	1,9 g/cm3
Fandopunkto	36 °C (97 ℉; 309 K)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R14 R35 R37
Sekureco	(S1/2) S26 S30 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P308+310, P310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Pirosulfata acido, hidrogena pirosulfato aŭ H₂S₂O₇ estas malstabila, kristala okso-acido de sulfuro, komerce uzata kiel dense oleeca fumiga likvaĵo, estigita de kombinado de sulfura trioksido kaj sulfata acido, ĉefa komponaĵo de la fumiganta sulfata acido, kiu konvertiĝas al sulfata acido tiam, kiam miksita kun akvo, pro tio ĝia alnomo, dusulfata acido. Pirosulfata acido uzatas en tinkturado, eksplodaĵoj, kaj sintezo de kemiaj kombinaĵoj.

Sintezo

• Traktado de sulfata acido kaj troo da sulfura trioksido:^[1]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}+SO_{3}\longrightarrow H_{2}S_{2}O_{7}} }$

• Dusulfata acido estiĝas per memdissociiĝo de sulfata acido:^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\;H_{2}SO_{4}\longrightarrow H_{3}O^{+}+HS_{2}O_{7}^{-}} }$

Reakcioj

• Kiam akvo aldonatas al dusulfata acido, tiam sulfata acido estiĝas:^[3]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\;H_{2}SO_{4}} }$

• Dulsulfata acido atakas arsenon por doni sulfitan acidon kaj sulfura duoksido:^[4]

${\displaystyle \mathrm {As+6\;H_{2}S_{2}O_{7}\longrightarrow 2\;{\underset {arseno-hidrogena\;sulfato}{As(HSO_{4})_{3}}}+3\;H_{2}SO_{3}+3\;SO_{2}} }$

Proprecoj

Dusulfata acido povas esti vidata kiel anhidrida acido analoga al sulfata acido. La reciprokaj efektoj de elektrono-retiriĝo po unu unuo da sulfata acido estas la kaŭzo de la kreskanta acideco. Dusulfata acido estas sufiĉe forta por protonigi normalan sulfatan acidon en la solvaĵo-sistemo de anhidra sulfata acido. La saloj de pirosulfata acido nomatas pirosulfatoj aŭ dusulfatoj, kaj natria kaj kalia pirosulfatoj estas la plej konataj.

Literaturo

• Publishing
• Organic Mechanisms: Reactions, Stereochemistry and Synthesis, Reinhard Bruckner
• ChemYQ Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine
• Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg]
• Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
• Concise Encyclopedia Chemistry
• Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 2

Sulfurhavaj acidoj  • H2S • H2SO3  • H2SO4  • H2SO5  • H2S2O2  • H2S2O3  • H2S2O4  • H2S2O5 • H2S2O7  • H2S2O8  • H2S2O6  • H2S3O6 • H2S4O6  • H2S5O6  • H3PO3S  • H3PO2S2  • ClSO3H  • FSO3H • C6H5SO3H • CH3C6H4SO3H  • H3C-SO2OH  • CF3SO2OH  • CCl3SO2OH  • H2CS3  • HSCN

Referencoj