Nitrozila fluorido

Plata kemia strukturo de la Nitrozila fluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Nitrozila fluorido

Alternativa(j) nomo(j)

Fluorido de nitrozilo

NOF

Merck Index

15,6734

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, toksa, irita, tre reakciema gaso kun oksidigaj proprecoj

49,004 g·mol^-1

1,326g cm⁻³

-132,5°C

-59,9°C

n_{761}^{20}

1,279

Ekflama temperaturo

Nebrulema

Solvebleco

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

45 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R26 R45 R61

Sekureco

S14 S34 S37 S50 S45 S53

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

O
Oksidiga
agento

T+
Venena

C
Koroda

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H220, H280, H314, H330, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P260, P264, P271, P273, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405, P410+403, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrozila fluorido aŭ NOF estas neorganika fluora kombinaĵo de nitrogeno kaj oksigeno, senkolora, toksa, irita, tre reakciema gaso kun oksidigaj proprecoj, fluorigagento kiu konvertas multajn metalojn al ties respektivaj fluoridoj, liberigante nitratan oksidon en la procezo kaj partoprenante en sennombraj kemiaj sintezoj. Nitrozila fluorido konvertas aromatajn alkoholojn en nitritojn kaj uzatas kiel solvanto kaj oksidiganto por raketo-brulaĵo,

Sintezoj ekde nitrogenaj oksidoj kaj fluoro

Sintezo 1

{\mathsf {2\,NO+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{-196^{o}C}}\,2\,NOF}}

Sintezo 2

{\mathsf {2\,NO_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{2}}}

Sintezo 3

{\mathsf {2\,N_{2}O_{3}+2\,F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+O_{2}}}

Sintezo 4

{\mathsf {N_{2}O+OF_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF}}

Sintezo 5

{\mathsf {N_{2}O_{4}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{2}}}

Sintezo 6

{\mathsf {N_{2}O_{5}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{3}}}

Sintezo 7

{\mathsf {2\,NO_{3}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+2\,O_{2}}}

Sintezoj ekde nitrogenaj oksidoj kaj fluorida acido

Sintezo 8

{\mathsf {2\,NO+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}

Sintezo 9

{\mathsf {2\,NO_{2}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}

Sintezo 10

{\mathsf {N_{2}O_{3}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}

Sintezo 11

{\mathsf {2\,N_{2}O+2HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,NOF+{\underset {duazeno}{2\,N_{2}H_{2}}}(duimido)}}

Sintezo 12

{\mathsf {2\,N_{2}O_{4}+4\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+2\,H_{2}O+O_{2}}}

Sintezo 13

{\mathsf {2\,N_{2}O_{5}+4\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+2\,H_{2}O+2\,O_{2}}}

Sintezo 14

{\mathsf {2\,NO_{3}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O+O_{3}}}

Aliaj sintezoj

Sintezo 15

Preparado per agado de nitrata acido sur kalia fluorido:^[1]

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 16

Preparado per interagado kun arĝenta (I) fluorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

NItrozila fluorido malkomponiĝas per fotolizo:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 2

Per hidrolizo ĝi iĝas en fluorida acidon kaj nitritan acidon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Preparado de nitrila fluorido per reakcio kun ozono:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ nitrila fluorido +

Reakcio 4

Preparado de fosfora kvinoksido per interagado kun fosforo:

5+ fosforo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ fosfora kvinfluorido +5

Reakcio 5

Sintezo de nitrozilsulfata acido per reakcio kun sulfura trioksido en akva medio:

++ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

Sintezo de silicia kvarfluorido per traktado kun silicia oksido:

4 nitrozila fluorido + silicia duoksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ silicia kvarfluorido +2 nitrogena duoksido +2 nitrata oksido

Reakcio 7

Preparado de sulfura kvarfluorido per interagado kun sulfura duklorido:

4+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4+

Reakcio 8

Sintezo de sulfura heksafluoro per traktado kun sulfuro-kvinfluora klorido:^[2]

2+2 sulfuro-kvinfluora klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 sulfura heksafluoro +2+

Reakcio 9

Sintezo de karbona kvarfluorido per interagado kun karbona dusulfido:

4+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ kvarfluorometano +4+2

Reakcio 10

Preparado de nitrozila klorido per interagado kun aluminia triklorido:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+

Reakcio 11

Formado de kobalta (III) kompleksaĵo per interagado de nitrozila fluorido, natria fluorido kaj kobalto:

3+3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 12

Preparado de nitrometano per agado sur metanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 13

Sintezo de nitrozo-benzeno en ĉeesto de nitrozila fluorido kaj benzeno:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ nitrozobenzeno +

Reakcio 14

Preparado de nitrobenzeno per agado de nitrozila fluorido sur fenolo:

+ fenolo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ nitrobenzeno +

Vidu ankaŭ

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Inorganic Syntheses

[2] Advances in Inorganic Chemistry

[1]

[2]