Nitrobenzeno

Plata kemia strukturo de la Nitrobenzeno

Tridimensia kemia strukturo de la Nitrobenzeno

Alternativa(j) nomo(j)

Nitrobenzolo
Mirbanoleo

C₆H₅NO₂

Merck Index

15,6674

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ duonflava likvaĵo

123,111 g·mol^-1

1,1986g cm⁻³

5,7°C

210,9°C

n_{761}^{20}

1,5529

Ekflama temperaturo

88 °C

Memsparka temperaturo

480 °C

Acideco (pKa)

3,98

Solvebleco

Akvo:Malmulte solvebla

Mortiga dozo (LD50)

350 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R10 R23/24/25 R40 R48/23/24 R51/53 R62

Sekureco

S28 S36/37 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

F
Brulema

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H301, H311, H331, H336, H351, H360, H361, H372, H411, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P302+352, P304+340, P308+313, P311, P314, P321, P330, P361, P363, P391, P403+233, P405, P501^[1]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrobenzeno aŭ C₆H₅NO₂ estas organika aromata kombinaĵo, senkolora aŭ duonflava likvaĵo, nesolvebla en akvo kun migdalosimila odoro, kiu frostiĝas donante duonverde flavaj kristaloj. Ĝi estas produktata larĝaskale kiel antaŭaĵo de anilino. En laboratorio, ĝi okaze uzatas kiel solvanto, ĉefe por elektrofilaj reakciantoj^[2].

Nitrobenzene estis unue izolita de Mitscherlich en 1834 kaj ĝi plenumas gravan industrian rolon. Komerce ĝi estas vendata kiel artefarita oleo de amaraj migdaloj sub la nomo de mirbanoleo.^[3]

En 1847, la brita kemiisto Charles Mansfield (1819-1855) unue patentigis kaj komerce produktis ĝin por parfumfabrikado sub la nomo de Oleo de Mirbano. Pro ĝiaj aromataj proprecoj kaj migdalosimila odoro, ĝi iĝis malmultekosta esencaĵo uzata en beleco-produktoj kiel porman- kaj vizaĝ- kremoj kaj domsapoj kaj eĉ en dolĉajoj, marcipanoj kaj likvoroj.^[4]

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de nitrogena duoksido kaj benzeno:

2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{60^{o}C}]{HNO_{3}+H_{2}SO_{4}}}\,}}$ 2 nitrobenzeno +

Sintezo 2

Klorobenzeno reakcias kun natria nitrito por formi nitro-benzenon kaj natrian kloridon:

klorobenzeno + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ nitrobenzeno +

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de anilino per reduktado de nitrobenzeno:^[5]

nitrobenzeno +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ anilino +2

Reakcio 2

Nitrobenzeno reakcias kun amonia klorido kaj zinko por formi fenil-hidroksil-aminon, zinkan kloridon, akvon kaj amoniakon:^[6]

nitrobenzeno +4+2 zinko ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + fenil-hidroksil-amino +2++4

Reakcio 3

Nitrobenzeno reakcias kun klorgaso por formi p-nitro-klorobenzenon:

nitrobenzeno + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ p-nitro-klorobenzeno +

Literaturo

Referencoj

↑ PubChem
↑ Elektrofilaj reakciantoj estas kemiaj substancoj kiuj altiras elektrojn.
↑ Competition Science Vision
↑ Fashion Victims: The Dangers of Dress Past and Present
↑ Nitrobenzene
↑ Competition Science Vision

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] PubChem

[2] Elektrofilaj reakciantoj estas kemiaj substancoj kiuj altiras elektrojn.

[3] Competition Science Vision

[4] Fashion Victims: The Dangers of Dress Past and Present

[5] Nitrobenzene

[6] Competition Science Vision

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]