Nikela (II) formiato

Vidu ankaŭ: Nikela (II) acetato kaj Nikela (II) oksalato, Nikela (II) benzoato, Nikela (II) pirofosfato, Nikela (II) fosfato, Nikela (II) hidroksido, Nikela (II) karbonato, kaj Nikela (II) hipofosfito

Nikela (II) metanato

Kemia formulo

Ni(HCO₂)₂

Bastona kemia strukturo de la
Nikela (II) metanato

Plata kemia strukturo de la
Nikela (II) metanato

Tridimensia kemia strukturo de la Nikela (II) metanato

Alternativa(j) nomo(j)

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senodoraj verdaj kristaloj

148,7255 g mol⁻¹

2,15 g/cm⁻³^[1]

224 °C ^[2]

Akvo:solvebla
Solvebla en etero, acetono, etila acetato, etanolo, malmulte solvebla en benzeno, tolueno kaj ksilolo.

Mortiga dozo (LD50)

500 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H317, H334, H341, H350, H360, H372, H400, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P203, P233, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P284, P302+352, P304+340, P318, P319, P321, P333, P317, P342+316, P362+364, P391, P403, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nikela (II) formiato aŭ nikela (II) metanato estas organika kombinaĵo rezultanta per traktado de nikela (II) hidroksido kaj formiata acido. Ĝi estas senodoraj verdaj aŭ bluaj kristaloj, solveblaj en akvo kaj etanolo. Nikela (II) formiato posedas 1 nikelatomon, 2 karbonatomojn, 2 hidrogenatomojn kaj 4 oksigenatomojn. Nikela (II) formiato uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj. Lavu nitratajn jonojn per akvo, sekigu, unue senhidratiĝu je 140 ℃, kaj konservu je 170 ℃ dum 2-3 horoj por plene senhidratiĝi. Je 210 ℃, anhidra nikela formiato malkomponiĝas por liberigi hidrogenon, karbonan duoksidon aŭ nitrogenon por formi aktivan nikelan katalizilon.

Kiel duhidrato, nikela formiato estas verda, senodora, nebrulema solidaĵo, kiu estas malmulte solvebla en akvo. La kunmetaĵo havas monoklinan kristalstrukturon. La anhidrido formiĝas sur zorgema hejtado je 130–140 °C. Se varmigite en vakuo ĝis 300 °C, pura nikelo formiĝas. Nikela formiato estas genotoksa, kaj kelkaj nikelkombinaĵoj pruviĝis aktivi ĉelan proliferadon. Lavu nitratajn jonojn per akvo, sekigu, unue senhidratiĝu je 140 ℃, kaj konservu je 170 ℃ dum 2-3 horoj por plene senhidratiĝi. Je 210 ℃, anhidra nikela formiato malkomponiĝas por liberigi hidrogenon, karbonan duoksidon aŭ nitrogenon por formi aktivan nikelan katalizilon.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado de la formiata acido per traktado de nikela (II) hidroksido kaj formiata acido:

nikela (II) hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ numero 2 formiata acido + nikela (II) formiato + akvo

Sintezo 2

Preparado de la nikela (II) formiato per traktado de nikela (II) karbonato kaj formiata acido:

nikela (II) karbonato + numero 2 formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ Nikela (II) formiato + karbona duoksido + akvo

Sintezo 3

Preparado de la nikela (II) formiato per traktado de natria formiato kaj nikela (II) sulfato:

numero 2 natria formiato + nikela (II) sulfato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ nikela (II) formiato + natria sulfato

Sintezo 4

Nikela formiato (ĉe 260 °C) malkomponiĝas en hidrogeno, karbona duoksido kaj metala nikelo:

nikela (II) formiato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{260^{o}C}}\,}}$ nikelo + hidrogeno + numero 2 karbona duoksido

Vidu ankaŭ

Nikelo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] EPA United States Environmental Protection Agency

[1]

[2]