Natria sulfido

Natria sulfido

Bastona kemia strukturo de la natria sulfido

Kemia strukturo de la natria sulfido

Kristala strukturo de la natria sulfido

Flavecaj kristaloj de
natria sulfido

Alternativa(j) nomo(j)

Sulfido de natrio
Natria salo de sulfida acido

Kemia formulo

Na₂S

CAS-numero-kodo

1313-82-2
1313-84-4(kvinhidrata)

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Senkolora, flaveca aŭ ruĝeca
higroskopa solido kun
odoro je putraj ovoj

Molmaso

78.0452 g mol⁻¹ (anhidra)
168.1219 g mol⁻¹ (kvinhidrata)
240.18 g mol⁻¹ (naŭhidrata)

Denseco

1.856 (anhidra)
1.58 (kvinhidrata)
1.43 (naŭhidrata) g/cm³

Fandopunkto

1,176 °C (2,149 ℉; 1,449 K) (anhidra)
100 °C (kvinhidrata)
50 °C (naŭhidrata)

Solvebleco:Akvo

12.4 g/100 mL (0 °C)
18.6 g/100 mL (20 °C)
39 g/100 mL (50 °C)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R22 R24 R31 R34 R50

Sekureco

S(S1/2) S26 S36/37/39 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

N
Damaĝaj
substancoj

T
Toksa

Xn
Noca por la sano

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[1]^[2]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H251, H290, H301, H311, H314, H315, H318, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P273, P280, P301, P302+352, P303, P304, P305, P305+351+338, P310, P330, P332+313, P338, P340, P351, P353, P361, P362, P391, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria sulfido, sulfido de natrio aŭ Na₂S estas kemia komponaĵo ordinare trovebla sub la formo naŭhidratohava aŭ Na₂S . 9 H₂O. Ambaŭ estas senkoloraj kiam puraj, akvosolveblaj donante fortajn alkalajn solvaĵojn. Kiam ekspoziciita en humida aero, natria sulfido kaj ĝiaj hidratoj estigas sulfidan acidon, kiu posedas odoron je putrantaj ovoj. La komerca produkto elmontras ioman flavecan koloron pro la ĉeesto de polisulfidoj. Ĉi-specimenoj de natria sulfido estas komercigitaj sub la formo de flokoj. Kvankam la solido estas flava, solvaĵoj de natria sulfido estas senkoloraj.

Sintezo

Sintezo 1

Kiam hejtata, natria bisulfido malkomponiĝas por estigi natrian sulfidon:
Preparado de natria sulfido per sensulfurigo de natria bisulfido'

2 natria bisulfido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ natria sulfido + sulfida acido

Sintezo 2

Per reduktiĝo de natria sulfato kaj hidrogeno:

natria sulfato ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;4\;ZnCl_{2}}]{4\;Zn\;+\;8\;HCl}}\,}}$ natria sulfido + 4

Sintezo 3

Per reduktiĝo de natria sulfato kaj karbono:

natria sulfato + 4 karbono ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ natria sulfido + 4

Sintezo 4

Per reduktiĝo de natria sulfato kaj karbona monooksido:

natria sulfato + 4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ natria sulfido + 4 karbona duoksido

Sintezo 5

Neŭtraliga reakcio inter natria hidroksido kaj natria bisulfido:

natria bisulfido + natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ natria sulfido +

Sintezo 6

Neŭtraliga reakcio inter natria hidroksido kaj sulfida acido

+ 2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ natria sulfido + 2

Sintezo 7

Sub altaj temperaturoj natria sulfito suferas malkomponiĝon por estigi natrian sulfaton kaj natrian sulfidon^[3]:

4 natria sulfito ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ 3 + natria sulfido

Reakcioj

Reakcio 1

Natria sulfido reakcias kun acidoj:

natria sulfido + 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 natria klorido + sulfida acido

Reakcio 2

Fortaj acidoj atakas natrian sulfidon:

natria sulfido + 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + + 2 + 2 natria bisulfato

Reakcio 3

Natria sulfido estas oksidata pere de kalia permanganato:

3 natria sulfido + 2 kalia permanganato +4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 + 6 + 2 + 3 sulfuro

Reakcio 4

Per hejtado kun jodo natria sulfido estas reduktata:

natria sulfido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 natria jodido +

Reakcio 5

Natria sulfido oksidiĝas per ago de natria hipoklorito^[4]:

+ 4 + natria sulfato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 4 natria klorido +

Reakcio 6

Kiam ekspoziciita en aero, natria sulfido facile konvertiĝas al natria tiosulfato^[5]:

natria sulfido ${\mathsf {{\xrightarrow[{KMnO_{4}}]{4\;[O]}}\,}}$ natria tiosulfato +

Uzoj

Natria sulfido estas ĉefe uzata en pulpo kaj papera industrio pere de la Procezo Krafft^[6].

Ĝi uzatas en akvotraktado kiel oksigenforiga agento kaj ankaŭ kiel metalprecipitanto, en fotografio per kemia procezo, en tekstila industrio kiel blankigilo, malsulfuriganto, malklorigagento kaj en ledo-tanado. Ĝi ankaŭ uzatas en kemia manufakturado kiel sulfonatiga kaj sulfometiliga agento. Ĝi uzatas en kaŭĉuko-fabrikado, tinkturoj surbaze de sulfuro kaj aliaj kemiaj komponaĵoj. En mineralogio, ĝi uzatas kiel flosagento, oleo-rekuperado, inko-fabrikado kaj farado de likva sapo. Ĝi trovas bonan aplikon ankaŭ kiel senhariga agento en ledo-procezado.

Literaturo

Sigma Aldrich
Chemical Book
ChemicalLand21 Arkivigite je 2015-09-23 per la retarkivo Wayback Machine
Santa Cruz Biotechnology
Sodium, Anne O'Daly
Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 1 ..., Srdjan M. Bulatovic
Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
A Laboratory History of Chemical Warfare Agents, Jared Ledgard
Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner

Referencoj

↑ Sigma Aldrich
↑ LabChem
↑ Chemistry, John Daintith
↑ Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, Margaret-Ann Armour
↑ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
↑ Industrial Minerals and Their Uses: A Handbook and Formulary, Peter A. Ciullo

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Sigma Aldrich

[2] LabChem

[3] Chemistry, John Daintith

[4] Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, Margaret-Ann Armour

[5] Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg

[6] Industrial Minerals and Their Uses: A Handbook and Formulary, Peter A. Ciullo

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]