Natria oksalato

Natria oksalato

Kemia strukturo de la
Natria oksalato

3D Kemia strukturo de la
Natria oksalato

Alternativa(j) nomo(j)

Dinatria oksalato
Natria salo de oksalata acido

Na₂C₂O4

Fizikaj proprecoj

Molmaso

133.999 g mol−1 g mol⁻¹

Smiles

C(=O)(C(=O)
[O-])[O-].[Na+].[Na+]

Denseco

2.34 g/cm³

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,48

Fandopunkto

260 °C (500 ℉;
533 K) (malkomponiĝas)

Solvebleco

Akvo:2.69 g/100 mL (0 °C)
3.7 g/100 mL (20 °C)
6.25 g/100 mL (100 °C)

Solvebleco

Formiata acido: solvebla
Etanolo: nesolvebla
Etero: nesolvebla

Merck Index

14,8650
15,8781

Mortiga dozo (LD50)

11160 mg/kg (muso, buŝa)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R21 R22 R34

Sekureco

S2 S24 S25
S26 S36/37/39

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

T
Toksa

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[1]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H312, H302+312, H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P362+364, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria oksalato, oksalato de natrio aŭ Na₂C₂O4 estas natria salo de oksalata acido, blanka substanco, senodora pulvoro, kiu malkomponiĝas je 250–270 °C. Natria oksalato povas agi kiel reduktagento, kaj uzatas kiel primara normo por normigo de solvaĵoj de kalia permanganato^[2], indikita de la dana kemiisto S. P. L. Sørensen (1868-1939). Natria oksalato trovatas kiel natura erco en la mineralo natroksalato^[3]. Ĝi estas rare trovata kaj limigita al la solaj natriaj kondiĉoj de la ultra-alkalaj pegmatitoj^[4].

Biologiaj activecoj

Tiel kiel aliaj oksalatoj, natria oksalato estas toksa al homoj. Ĝi povas kaŭzi brulvundojn en la buŝo, gorĝo kaj stomako; sanga vomado, kapdoloro, muskolaj kramfoj kaj konvulsioj; falo en sangopremo, korfiasko, ŝoko, komo kaj ebla morto. Ingestado inter 10 kaj 15 gramoj per kilogramo estas konsiderata mortiga por homoj.

Samkiel citratoj, oksalatoj povas uzati por forigo de kalciaj jonoj (Ca²⁺) el la sangoplasmo. Ĝi ankaŭ malpermesas sangokoaguliĝon. Rimarku ke per forigo de kalciaj jonoj el la sango, natria oksalato povas difekti cerbofunkcion kaj plialtigi kalciajn deponejojn sur la renoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de oksalata acido kaj natria hidroksido:

+ 2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Sintezo 2

Preparado per traktado de "oksalata anhidrido" kaj natria hidroksido:

+ 2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per traktado de oksalata acido kaj natria karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per traktado de natria klorido kaj etila oksalato:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Sintezo 5

Preparado per interagado de alila oksalato kaj natria formiato:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Sintezo 6

Preparado per acida interŝanĝo de oksalata acido kaj natria acetato:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2 acetata acido

Sintezo 7

Preparado per baza interŝanĝo de izopropila oksalato kaj natria hidroksido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Sintezo 8

Preparado per termolizo de la natria formiato:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la natria oksalato

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Reakcio 2

Reakcio kun karbonata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Preparado de natria buterato per acida interŝanĝo inter natria oksalato kaj buterata acido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Reakcio 4

Preparado de alila oksalato per alkohola interŝanĝo de natria oksalato kaj alila alkoholo en acida medio:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ + 2 natria hidroksido

Reakcio 5

Reduktigo de la natria oksalato

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ + 2

Reakcio 6

Reakcio kun kloramino

+ 2 kloramino ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Reakcio 7

Reakcio kun klorida acido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{[OH]^{-}}}\,}}$ 2 +

Reakcio 8

Kiam hejtata, natria oksalato malkomponiĝas en natria karbonato kaj karbona unuoksido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$

Reakcio 9

Natria oksalato uzatas por normigado de solvaĵoj de kalia permanganato:

5 + 2 kalia permanganato + 8 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 5 natria sulfato + 2 mangana sulfato + 10 + 8

Youtube

Literaturo

Chemical Book
Santa Cruz Biotechnology
ACS Publications
A Manual for the Chemical Analysis of Metals
Comparison of redox standards, Edição 24, K. M. Sappenfield, G. Marinenko, John Louis Hague, Institute for Basic Standards (U.S.)
Linne & Ringsrud's Clinical Laboratory Science: The Basics and Routine ..., Mary Louise Turgeon
Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 2 ..., Srdjan M. Bulatovic

Referencoj

↑ LabChem
↑ Advanced Engineering Chemistry, Manas Senapati
↑ Webmineral
↑ Geology

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] LabChem

[2] Advanced Engineering Chemistry, Manas Senapati

[3] Webmineral

[4] Geology

[1]

[2]

[3]

[4]