Natria dutionito | ||||
Kemia strukturo de la Natria dutionito | ||||
Blanka kristaloj de natria dutionito | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 7775-14-6 | |||
ChemSpider kodo | 22897 | |||
PubChem-kodo | 24489 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | blanka ĝis flava kristaleca pulvoro, klarcitronaj koloraj flokoj, malpeza sulfurodoro | |||
Molmaso |
| |||
Denseco | 2.38 (anhidra) g/cm3 | |||
Fandopunkto | 52 °C | |||
Solvebleco | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 5000 mg/kg (muso, buŝa) | |||
Ekflama temperaturo | 100 °C (212 ℉; 373 K) °C | |||
Memsparka temperaturo | 90 °C | |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Risko | R7 R22 R31 | |||
Sekureco | S(S2) S7/8 S26 S28 S43 | |||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo | ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H251, H302, H411 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P235+410, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P407, P410, P420, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria dutionito, dutionito de natrio aŭ Na2S2O4 estas neorganika komponaĵo, blanka kristalo kun malforta sulfurodoro, rezultanta el natria hidroksido kaj dutionita acido. Kvankam ĝi plejparte estas stabila, ĝi malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj. Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn.
Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.
Sintezoj
Sintezo 1
- Estiĝo de natria dutionito pere de metala zinko kaj sulfura duoksido ĉe malalta temperaturo:
|
Sintezo 2
- Amalgamo de natrio-hidrargo kaj sulfura duoksido ĉe malalta temperaturo:
|
Sintezo 3
- Elektrolizo de solvaĵo da natria bisulfito ĉe malalta temperaturo:
|
Sintezo 4
- Ĝi prepareblas per reakcio inter natria acetato, sulfura duoksido kaj natria hidroksido:
|
Sintezo 5
- Ĝi estiĝas per reakcio inter la natria borohidrido, sulfura duoksido kaj natria hidroksido:
|
Sintezo 6
- Ĝi prepareblas kiam sulfura dioksido reakcias kun metala zinko:
|
Sintezo 7
- Poste, la zinka dutionito reakcias kun natria hidroksido por estigi la natrian dutioniton.
|
Reakcioj
Reakcio 1
- Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:
|
Reakcio 2
- La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:
|
Reakcio 3
- Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:
|
Reakcio 4
- Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:
|
Reakcio 5
- aŭ en media temperaturo
|
Reakcio 6
- Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:
|
Reakcio 7
- Ĝi oksidiĝas al natria bisulfito en la ĉeesto de akvo kaj oksigeno:
|
Reakcio 8
- Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:
|
Literaturo
- Sigma Aldrich
- ChemicalLand21
- Organic Chemistry Portal
- Cameo Chemicals
- Environmentally Benign Approaches for Pulp Bleaching, Pratima Bajpai
- Nitric Oxide Protocols, Michael A. Titheradge
- Molecular Toxicology, P. David Josephy, Bengt Mannervik
- Pulp Bleaching Today, Hans Ulrich Suess
- Analytical Electrochemistry in Textiles, P Westbroek, G Priniotakis, P Kiekens
|
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.