Natria arsenito

Natria orto-arsenito

Kemia strukturo de la
Natria orto-arsenito

3D Kemia strukturo de la
Natria orto-arsenito

Kemia strukturo de la
Natria meta-arsenito

Kemia strukturo de la
Kvarnatria piro-arsenito

3D Kemia strukturo de la
Kvarnatria piro-arsenito

Kemiaj formuloj

NaAsO₂Na₃AsO3Na₄As₂O₅

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blanka aŭ griza solido,
tre higroskopa

Molmaso

129,910158 NaAsO₂
191,889094 Na₃AsO3
321,799252 Na₄As₂O₅

Denseco

1.87 g/cm³

Fandopunkto

550 °C (1,022 ℉; 823 K)
malkomponiĝas

Solvebleco

Akvo:156 g/100 mL

Mortiga dozo (LD50)

41 mg/kg (muso, buŝa)

Ekflama temperaturo

ne bruliva

Sekurecaj Indikoj

Risko

R23 R25 R45 R50 R53

Sekureco

S(S1/2) S20 S21
S28 S45 S60

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

N
Damaĝaj
substancoj

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H300+310, H331, H350, H400, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+310, P304+340, P308+313, P311, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria arsenito, arsenito de natrio estas arsenita salo de natrio, kiu prezentiĝas sub tri formoj: meta-arsenito de natrio unubaza (NaAsO₂), orto-arsenito de natrio tribaza Na₃AsO₃ kaj piro-arsenito de natrio kvarbaza (Na₄As₂O₅)^[1].

Sintezoj

Sintezo 1

Meta-arsenito de natrio estiĝas pere de varma reakcio inter arseno kaj natria hidroksido:

${\mathsf {2\;As+2\;NaOH+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NaAsO_{2}+3\;H_{2}\uparrow }}$

Sintezo 2

aŭ pere de arsena trioksido kaj natria hidroksido:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaAsO_{2}+H_{2}O}}$

Sintezo 3

aŭ pere de varme koncentrita solvaĵo de natria karbonato:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}$

Reakcioj

Reakcio 1

Kiam varmigita, natria arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

${\mathsf {5\;NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2\;NaAsO_{3}+2\;As}}$

Reakcio 2

Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi natrian duhidrogenan arseniton:

${\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}AsO_{3}}}$

Reakcio 3

Natria meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

${\mathsf {2\;NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaAsO_{3}}}$

Reakcio 4

En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

${\mathsf {2\;NaAsO_{2}+O_{2}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2\;Na_{2}HAsO_{4}}}$

Reakcio 5

Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

${\mathsf {2\;NaAsO_{2}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2\;NaCl+H_{2}O}}$

Reakcio 6

La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

${\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}$

Reakcio 7

Natria meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

${\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}}}$

Reakcio 8

Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

${\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2\,NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}$

Reakcio 9

Natria meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj natria klorido:

${\mathsf {2\;NaAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;NaCl+4\;H_{2}O}}$

Reakcio 10

Ĝi reakcias kun arĝenta nitrato estigante arĝentan meta-arseniton kaj natrian nitraton:

${\mathsf {NaAsO_{2}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3}}}$

Reakcio 11

Natria orto-arsenito reakcias kun hidrogena peroksido por estigi natrian arsenaton^[2]:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}Na_{3}AsO_{4}+H_{2}O}}$

Reakcio 12

Natria arsenito reakcias kun kalia permanganato kaj sulfata acido^[3]:

${\mathsf {5\;Na_{3}AsO_{3}+2\;KMnO_{4}+3\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}}}$

{\mathsf {5\;Na_{3}AsO_{4}+2\;MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}

Reakcio 13

Natria orto-arsenito reakcias kun jodo por estigi natrian arsenatoj kaj jodidan acidon:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{3}+I_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}Na_{3}AsO_{4}+2\;HI}}$

Literaturo

Sigma Aldrich
Cameo Chemicals
Compounds of Arsenic, Antimony, and Bismuth: First Supplement Covering the ..., Michael Dub
United States Environmental Protection Agency Arkivigite je 2021-04-18 per la retarkivo Wayback Machine
Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
Chemistry of Pesticides, N. N. Melnikov
Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, N.C. Norman

Referencoj

↑ Text Book Of Inorganic Chemistry, Amit Arora
↑ Competition Science Vision Sep 2002
↑ Chemiday.com

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Text Book Of Inorganic Chemistry, Amit Arora

[2] Competition Science Vision Sep 2002

[3] Chemiday.com

[1]

[2]

[3]