| Dujoda mangano | ||||
| Kemia formulo | ||||
_iodide_2D.png.webp) | ||||
Mangana jodido | ||||
_iodide_3D.png.webp) | ||||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
| CAS-numero-kodo | 7790-33-2 | |||
| ChemSpider kodo | 74227 | |||
| PubChem-kodo | 438541012 | |||
| Fizikaj proprecoj | ||||
| Aspekto | blanka aŭ rozkolora higroskopa solidaĵo[1] | |||
| Molmaso | 308,746g mol−1 | |||
| Denseco | 5,01 g/cm−3[2][3] | |||
| Fandpunkto | 80°C [4] 701°C (anhidra) | |||
| Bolpunkto | 1033°C | |||
| Solvebleco | Akvo:Solvebla | |||
| Mortiga dozo (LD50) | >750 mg/kg (buŝe) | |||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| |||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H315, H317, H318, H335, H410 | |||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P264, P264+265, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+317, P337+317, P362+364 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) | ||||
Mangana (II) jodido aŭ jodido de mangano (II) estas organika kombinaĵo apartenanta al la familio de la jodidoj, rezultanta el interagado de la jodida acido kaj mangana (II) hidroksido. Mangana (II) jodido estas blanka aŭ rozkolora higroskopa solidaĵo, solvebla en akvo, alkoholoj kaj aliaj nepolaraj organikaj solvantoj. Mangana (II) jodido prezentas jodatomon ligitan al manganatomo. Ĝi konsistas je 1 manganatomo, 2 jodatomoj kaj uzatas en kemiaj sintezoj.
Reakcioj
Reakcio 1
- Preparado de mangana (II) jodido per traktado de mangana (II) hidroksido kun jodida acido:
|
2 |
_hydroxide_3D.png.webp)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](../I/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663.svg)
Reakcio
- Preparado de mangana (II) jodido per traktado de etila jodido kun mangana (II) hidroksido:
|
2 |
Reakcio 3
- Preparado de mangana (II) jodido per traktado de jodida acido kun mangana (II) klorido:
|
2 |
_chloride_3D.png.webp)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{OH^{-}}}\,}}}](../I/25e26d88b96be79780d322bef8a0b5280694f3f0.svg)
Reakcio 4
- Preparado de mangana (II) jodido per traktado de natria jodido kun mangana (II) klorido:
|
2 |
Vidu ankaŭ
Referencoj
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.