Malonata acido
Plata kemia strukturo de la Malonata acido
Tridimensia strukturo de la Malonata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C3H4O4
CAS-numero-kodo141-82-2
ChemSpider kodo844
PubChem-kodo867
14,5710
Fizikaj proprecoj
Aspektosenkoloraj kristaloj aŭ
kristaleca pulvoro,
sublimiĝas en vakuo
Molmaso104.062 g·mol−1
Denseco1.619 g cm−3
Mortiga dozo (LD50)1310 mg/kg
Fandpunktointer 135 kaj 137 °C
(inter 275 kaj 279 ℉;
inter 408 kaj 410 K)
(malkomponiĝas)
Bolpunktomalkomponiĝas
Ekflama temperaturo33.33 °C (91.99 ℉; 306.48 K)
Refrakta indico 1,479
SolveblecoAkvo:Tute solvebla en akvo,
alkoholo kaj etero
Sekurecaj Indikoj
RiskoR22 R36
SekurecoS26 S28 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS SignalvortoDamaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝojH302, H316, H318, H333
GHS Deklaroj pri antaŭgardojP280, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Malonata acido aŭ propanodioata acido estas dukarboksilata acido kies derivitaj saloj kaj esteroj estas konataj kiel malonatoj. La nomo devenas el la greka vorto "μᾶλον" (malon) kies signifo estas pomo.

La malonata acido kaj ĝiaj esteroj karakteriziĝas pri vasta gamo da kondensiĝaj produktoj. Ili estas gravaj perantoj en la sintezo de la vitaminoj B1 kaj B6, barbituratoj, Nesteroidaj kontraŭinflamaj drogoj (aŭ NSAIDs), agrokemiaĵoj, gustigaj kaj odordonaj komponaĵoj.

Proprecoj

Malonata acido estas blanka, kristaleca substanco, tre solvebla en akvo, alkoholoj kaj eteroj, stabila sub ordinaraj kondiĉoj je temperaturo, premo kaj konserviĝo, kaj facile malkomponiĝas per hejtado. La akva solvaĵo estas inter milde kaj forte acida. Malonata acido ne estas akordigebla kun oksidigagentoj, reduktagentoj kaj bazoj.

Ĝi estas nek toksa en la aero, nek danĝera por mara kaj surtera transportadoj. Malonato de hidrogeno kelkfoje uzatas dum traktado de ostoporozo en viroj.[2] Unu el la derivaĵoj de la malonata acido, ekzemple, la cinamata acido estiĝas per kondensiĝa reakcio inter la benzaldehido kaj la malonata acido en piridina medio.

Sintezo de la cinamata acido pere de la kondensiĝa reakcio de Knoevengal


Historio

La malonata acido estis unue estigita en 1858 de la franca kemiisto Victor Dessaignes (1800-1885) pere de oksidigo de la malikata acido kun kalia dukromiato. La malikata acido estis unue izolita el la pomsuko far Carl Wilhelm Scheele, en 1785, kiu pli malfrue ricevis tiun nomon de Lavoisier.

En 1836, Théophile-Jules Pelouze izolis la maleatan acidon kaj en 1838 Justus von Liebig malkovris la empiriajn formulojn de la fumarata kaj maleata acidoj, kvankam Liebig kredis ke la pli alta fando-punkto de la fumarata acido estis pro tio ke ĝi estis polimero de la maleata acido. August Kekulé sukcesis redukti ambaŭ acidojn al sukcenata acido hejtante ĉiu el ili kun jodida acido kaj ankaŭ per agado de natria amalgamo en solvaĵoj de la respektivaj acidoj.

Literaturo

Vidu ankaŭ

Kunrilataj kemiaĵoj

Referencoj

  1. ↑ Sigma Aldrich Arkivigite je 2014-09-26 per la retarkivo Wayback Machine
  2. ↑ Drug bank


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.