Malforta acido estas acido kiu ne perdas ĉiujn siajn atomojn de Hidrogeno kiam ĝi estas solvita en akvo, aŭ kiam ĝi disociiĝas nur parte.

Tiuj acidoj havas pH pli alta, se egalkoncentrita, kompare kun la Fortaj acidoj, kiuj male forlasas ĉiujn siajn hidrogenajn atomojn se solvitaj en akvo.

La malforta acidoj koncernas grandan kvanton da substancoj, inter kiuj la aceta acido (kiu liveras al la aceto karakterizas odoron). La malfortaj acidoj estas utiligataj en la formado de bufraj solvoj, en kiuj ili estas reakciigitaj per forta bazo.

Jen tipa formulo de la formiĝo de la malforta acido:

${\displaystyle \mathrm {HA_{(aq)}\,\leftrightarrow \,H^{+}\,_{(aq)}+\,A^{-}\,_{(aq)}} .}$

Jen ankaŭ la formulo de la ekvilibra koncentriteco de reakciiloj kaj bazaj elementoj kun la konstanto de acideco (K_a):

${\displaystyle \mathrm {K_{a}\,=\,{\frac {[H^{+}\,][A^{-}\,]}{[HA]}}} }$

Ekzemploj de acidoj malfortaj

• HF, HCN, H₃BO₃
• Inter la acidoj organikaj estas acidoj malfortaj la Formika acido, la Borata acido kaj la Sulfita acido.

Vidu ankaŭ

• Acido forta
• Acido malforta