Karbona disulfido
Plata kemia strukturo de la Karbona disulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Karbona disulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Dutiokarbonata anhidrido
Kemia formulo	CS2
CAS-numero-kodo	75-15-0
ChemSpider kodo	6108
PubChem-kodo	6348
Merck Index	15,1811
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora toksa volatila brulema likvaĵo kun malagrabla odoro
Molmaso	76131 g·mol−1
Denseco	1.2632g cm−3
Fandpunkto	−111.6 °C[1]
Bolpunkto	46.5 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,6319
Ekflama temperaturo	−30 °C
Memsparka temperaturo	95 °C
Solvebleco	Akvo:2.17 g/L
Mortiga dozo (LD50)	1200 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H225, H304, H315, H319, H361, H372, H373[2]
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P270, P280, P281, P301+310, P302+352, P303+361+353, P305+351+338, P308+313, P314, P321, P331, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+235, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Karbona disulfido estas senkolora, toksa, volatila, brulema likvaĵo kun malagrabla odoro konsistanta je unu karbonatomo kaj du sulfuratomoj. Ĝi estas ne-polara solvanto kaj deirmaterialo por pluraj kemiaj sintezoj. Karbona disulfido estas danĝere brulema kaj ĝiaj ekflama kaj memsparka temperaturoj estas rimarkinde malaltaj.

Vaporoj de karbona disulfido estigas eksplodajn miksaĵojn en la aero kaj ĝiaj miksaĵoj kun fluoro aŭ kloro estas brulemaj ĉe mediaj temperaturoj. Grandaj kvantoj da karbona disulfido uzatas en la manufakturo de la rajona fibro, celofano kaj karbona tetraklorido.

Pli etaj kvantoj uzatas en procezoj je solvanto-ekstraktado aŭ konvertiĝas en aliaj kemiaĵoj, ĉefe kiel akceliloj en la kaŭĉuko-vulkanizado kaj agentoj uzataj en floto-procezoj por erco-koncentrigo. Karbona disulfido estas solvebla en etanolo, benzeno, kloroformo kaj karbona tetraklorido. Ĝi estas neakordigebla kun fortaj oksidigagentoj, azidoj, aluminio kaj zinko.

Sintezoj

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria tiokarbonato preparatas per agado de karbona diulfido kaj natria bisulfido:

${\displaystyle \mathrm {CS_{2}+2\;NaSH\longrightarrow Na_{2}CS_{3}+H_{2}S\uparrow } }$

Reakcio 2

• Natria tiokarbonato same prepareblas per traktado de karbona disulfido kaj natria hidroksido:

${\displaystyle \mathrm {3\;CS_{2}+6\;NaOH\longrightarrow 2\;Na_{2}CS_{3}+Na_{2}CO_{3}+3\;H_{2}O\uparrow } }$

Reakcio 3

• Natria duetila-dutiokarbamato estiĝas per traktado de karbona disulfido kun duetilamino en la ĉeesto de natria hidroksido:

${\displaystyle \mathrm {CS_{2}+HN(C_{2}H_{5})_{2}+NaOH\longrightarrow NaS_{2}CN(C_{2}H_{5})_{2}+H_{2}O} }$

Reakcio 4

• Karbona disulfido reakcias kun kloro en ĉeesto de katalizilo por estigi karbonan kvarkloridon:

CS2 + 3 Cl2 ${\displaystyle \mathrm {\longrightarrow {CCl_{4}}+{\underset {disulfida\;duklorido}{\;}}{S_{2}Cl_{2}}} }$

Reakcio 5

• Traktado de amonia bisulfido kaj karbona disulfido estigas amonian tiokarbonaton:

${\displaystyle \mathrm {2\;NH_{4}HS+CS_{2}\longrightarrow (NH_{4})_{2}CS_{3}+H_{2}S\uparrow } }$

Reakcio 6

• Amonia tiokarbonato estiĝas per traktado de amonia kvinsulfido kaj karbona disulfido:

${\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{2}S_{5}+CS_{2}\longrightarrow (NH_{4})_{2}CS_{3}+4\;S\downarrow } }$

Reakcio 7

• Tioureo estiĝas per traktado de la amoniako kun karbona disulfido:

${\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+2\;NH_{3}\rightarrow (NH_{2})_{2}CS+H_{2}S}}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Merck Millipore
• Encyclopedia.com
• Environmental and Occupational Medicine, William N. Rom, Steven B. Markowitz
• Comprehensive Organic Functional Group Transformations, Volume 6, Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees
• A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik

Vidu ankaŭ

Referencoj