Sintezo 1

• Mayeri kaj liaj kompaniuloj estigis natrian siliciidon per interagado de silicio kaj kalio sub alta temperaturo^[2]. kalia siliciido estas tiel pirofora ke ĝi povas spontanee ekbruli en la aero. Pli ĵusaj esploroj elmontras ke ĝi estas sensiva al aero kaj humideco:

${\displaystyle \mathrm {Si+K{\xrightarrow {650^{o}C}}KSi} }$

Sintezo 2

• Per interagado de silicia duoksido kaj elementa kalio ĉe alta temperaturo:

${\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+2\;K\longrightarrow K_{2}Si+O_{2}\uparrow } }$

Sintezo 3

• Tamen, se la interagado okazas inter silicia duoksido kaj kalia hidroksido, estiĝas kalia silikato:

${\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+2\;KOH\longrightarrow K_{2}SiO_{3}+H_{2}O} }$

Reakcio 1

• Kalia siliciido facile reakcias kun akvo eligante gasan hidrogenon:

${\displaystyle \mathrm {2\;KSi+5\;H_{2}O{\xrightarrow {T}}K_{2}Si_{2}O_{5}+5\;H_{2}\uparrow } }$

Reakcio 2

• En ĉeesto de oksigeno, kalia siliciido estiĝas en silikaton:

${\displaystyle \mathrm {2\;KSi+5\;O_{2}\longrightarrow 2\;K_{2}Si_{2}O_{5}} }$

• Oni ĝenerale konsentas ke la reakcio inter siliciido de kalio kaj akvo estas tiel fulma kaj eksplodema, ke la reakcivarmo povas spontanee ekbruli la hidrogenon ĵus formitan, tiel kiel okazas en la reakcio de alkala metalo kun akvo.^[2]

• K₂Si₂O₅ kutime uzatas en la fabrikado de sapoj kaj gluaĵoj.