Kalia arsenito

Plata kemia strukturo de la
Kalia arsenito

Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia arsenito

Alternativa(j) nomo(j)

Solvaĵo de Fowler^[1]
Kalia meta-arsenito

KAsO₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka higroskopa solidaĵo

Molmaso

146.019 g·mol⁻¹

Denseco

8.76g cm⁻³

Fandpunkto

300 °C (malkomponiĝas)

Solvebleco

Akvo:Tre solvebla

Mortiga dozo (LD50)

14 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R23 R25 R45 R50 R53 ^[2]

Sekureco

S20 S21 S28 S45 S60

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H300+310, H331, H350, H400, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+310, P304+340, P308+313, P311, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia arsenito aŭ kalia meta-arsenito estas neorganika kombinaĵo konsistanta je unu kaliatomo, unu arsenatomo kaj du oksigenatomoj. Aliaj arsenitoj estas la kalia orto-arsenito (K₃AsO₃) kaj la kalia piro-arsenito (K₄As₂O₅). En ĉiuj arsenitoj la arsenatomo havas oksidan nombron egala al +3.

Kiel ĉiuj arsenaj derivaĵoj, tiel kalia arsenito estas uzata kiel herbicido, insekticido kaj fungicido. Krom tio, arsenaĵoj estas alte toksaj kaj karcinomogenaj substancoj. Kalia meta-arsenito estas ankaŭ konata kiel solvaĵo de Fowler, ĉar en la 18-a jarcento ĝi estis preskribita kiel kuracilo kaj toniko, kaj ankaŭ en la traktado de leŭkemio.

Ordinare ĝi estas senodora blanka substanco, larĝe akvosolvebla e malmulte solvebla en alkoholo. Ĉar kalia arsenito estas nebrulema, kutime varmigo rezultas en malkomponiĝo k formiĝo de toksaj fumoj inklude de arseno, arsenoksidoj kaj kalioksidoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Meta-arsenito de kalio estiĝas pere de varma reakcio inter arseno kaj kalia hidroksido:

${\mathsf {2\;As+2\;KOH+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KAsO_{2}+3\;H_{2}\uparrow }}$

Sintezo 2

aŭ pere de arsena trioksido kaj kalia hidroksido:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KAsO_{2}+H_{2}O}}$

Sintezo 3

aŭ pere de varme koncentrita solvaĵo de kalia karbonato:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}$

Reakcioj

Reakcio 1

Kiam varmigita, kalia arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

${\mathsf {5\;KAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ K_{3}AsO_{4}+2\;KAsO_{3}+2\;As}}$

Reakcio 2

Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi kalian duhidrogenan arseniton:

${\mathsf {KAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ KH_{2}AsO_{3}}}$

Reakcio 3

kalia meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

${\mathsf {2\;KAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KAsO_{3}}}$

Reakcio 4

En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

${\mathsf {2\;KAsO_{2}+O_{2}+2\;KOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2\;K_{2}HAsO_{4}}}$

Reakcio 5

Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

${\mathsf {2\;KAsO_{2}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2\;KCl+H_{2}O}}$

Reakcio 6

La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

${\mathsf {KAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+KCl+2H_{2}O}}$

Reakcio 7

kalia meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

${\mathsf {KAsO_{2}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HAsO_{3}}}$

Reakcio 8

Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

${\mathsf {KAsO_{2}+KClO+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}AsO_{4}+KCl+H_{2}O}}$

Reakcio 9

kalia meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj kalia klorido:

${\mathsf {2\;KAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;KCl+4\;H_{2}O}}$

Reakcio 10

Ĝi reakcias kun arĝenta nitrato estigante arĝentan meta-arseniton kaj kalian nitraton:

${\mathsf {KAsO_{2}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +KNO_{3}}}$

Reakcio 11

kalia orto-arsenito reakcias kun hidrogena peroksido por estigi kalian arsenaton^[3]:

${\mathsf {K_{3}AsO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}K_{3}AsO_{4}+H_{2}O}}$

Reakcio 12

kalia arsenito reakcias kun kalia permanganato kaj sulfata acido^[4]:

${\mathsf {5\;K_{3}AsO_{3}+2\;KMnO_{4}+3\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}}}$

{\mathsf {5\;K_{3}AsO_{4}+2\;MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}

Reakcio 13

kalia orto-arsenito reakcias kun jodo por estigi kalian arsenatoj kaj jodidan acidon:

${\mathsf {K_{3}AsO_{3}+I_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}K_{3}AsO_{4}+2\;HI}}$

Literaturo

Referencoj

↑ Omaĝe al la angla kuracisto Thomas Fowler (1735-1801)
↑ Inchem
↑ Competition Science Vision Sep 2002
↑ Chemiday.com

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Omaĝe al la angla kuracisto Thomas Fowler (1735-1801)

[2] Inchem

[3] Competition Science Vision Sep 2002

[4] Chemiday.com

[1]

[2]

[3]

[4]