Kalcia klorido

Kristala kemia strukturo de la Kalcia klorido

Bastona kemia strukturo de la Kalcia klorido

Tridimensia kemia strukturo de la Kalcia klorido

Blanka salo de
Kalcia klorido

CaCl₂

Merck Index

15,1661

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka senodora solidaĵo

110.978 g·mol^-1

2.15g cm⁻³

772 °C

1935 °C

8

Akvo:745 g/L

1000 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H318, H335, H373^[1]

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P330, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalcia klorido estas senkolora aŭ blanka kristala higroskopa solido, neorganika kombinaĵo alte solvebla en akvo. Ĉi-kombinaĵo trovatas en multaj hidratigitaj formulaĵoj kaj uzatas kiel elsekigaĵo en laboratorio kaj industrio kaj kiel medikamento en la traktado de malsanoj kie okazas manko de kalcio en la organismo. Pro tio ke ĝi enhavas la kalcian jonon, ĝi uzatas kiel precipitanto en la traktado de eluzita akvo.

Sintezoj

Sintezo 1

Klorido de kalcio estiĝas per interagado de la kalcia karbonato kaj klorida acido donante kiel subproduktoj karbonan duoksidon kaj akvon:

$\mathrm {CaCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$

Sintezo 2

Kalcia klorido ankaŭ prepareblas per agado de la amonia klorido sur kalcia hidroksido:

$\mathrm {2\ NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}$

Reakcio

Kalcia klorido reakcias kun kalia fosfato por doni kalcian fosfaton kaj KCl:

3 CaCl₂(aq) + 2 K₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6 KCl(aq)

Literaturo

LiveStrong
Drugbank
Merck Millipore
Peters Chemical Company
Calcium Chloride Recovery in Soda Ash Production by Solvay's Process, Temesgen Atnafu, Seid Yimer
Molten Salts and Ionic Liquids 16, Edição 49, D. Fox

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Pubchem

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Pubchem

[1]