Kalcia hipoklorito

Kemia formulo

CaCl₂O₂

Bastona kemia strukturo de la
Kalcia hipoklorito

Tridimensia kemia strukturo de la Kalcia hipoklorito

Blanka specimeno de kalcia hipoklorito.

Alternativa(j) nomo(j)

Fenila izonitrilo
Izociano-benzeno

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka solidaĵo kun klorodoro^[1]^[2]

142,9822 g mol⁻¹

2,35 g/cm⁻³

100°C ^[3]

175°C ^[4]

n_{761}^{20}

1,5450

Solvebleco

Akvo:210 g/L

Mortiga dozo (LD50)

850 mg/kg (buŝe) ^[5]

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H302, H314, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P220, P260, P264, P270, P273, P280, P301+317, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P321, P330, P363, P370+378, P391, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalcia hipoklorito aŭ hipoklorito de kalcio estas organika kombinaĵo rezultanta el interagado de la hipoklorita acido kaj kalcia hidroksido. Ĝi estas blanka solidaĵo kun klorodoro, tre solvebla en akvo. Kalcia hipoklorito posedas 1 kalciatomon, 2 kloratomojn kaj 2 oksigenatomojn. Ĝi estas vaste uzata en akvopurigado kaj kiel blankiga agento (pulvora blankigo). Ĉi tiu komponaĵo estas konsiderata relative stabila kaj havas pli da disponebla kloro ol natria hipoklorito (blankiga solvanto). Charles Tennant (1768-1838) kaj Charles Macintosh (1766-1843) disvolvis industrian procezon por la fabrikado de kalcia klorido en la malfrua 18-a Jarcento. Ĝi estis patentita en 1799 kaj uzita peze dum 1-a Mondmilito por desinfektado de la tranĉeoj kaj vundoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado de la kalcia hipoklorito per traktado de kalcia hidroksido kaj kloro:

numero 2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia hipoklorito + kalia klorido +

Sintezo 2

Preparado de la kalcia hipoklorito per traktado de kalcia hidroksido kaj natria hidroksido:

kalcia hidroksido + numero 2 natria hidroksido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia hipoklorito + natria klorido +

Sintezo 3

Preparado de la kalcia hipoklorito per traktado de kalcia klorido kaj natria hipoklorito:

kalcia klorido + numero 2 natria hipoklorito ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia hipoklorito + natria klorido

Sintezo 4

Preparado de Fosforila klorido^[6]* Preparado de la kalcia klorido per traktado de kalcia hipoklorito kaj klorida acido:

kalcia hipoklorito + numero 4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia klorido + numero 2 +

Sintezo 5

Preparado de la karbona duoksido per traktado de kalcia hipoklorito kaj kalcia klorido:

kalcia hipoklorito + kalcia klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + kalcia karbonato +

Sintezo 6

Preparado de la kalcia sulfato per traktado de kalcia hipoklorito kaj sulfata acido:

kalcia hipoklorito + sulfata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia sulfato + numero 2 + oksigeno

Vidu ankaŭ

Ketonoj

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Core UK

[2] Chemical Book

[3] EPA United States Environmental Protection Agency

[4] Byju's

[5] Sigma Aldrich

[6] Inorganic Chemistry

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]