Kalcia hidroksido

Kemia formulo

Ca(OH)₂

Plata kemia strukturo de la
Kalcia hidroksido

Tridimensia kemia strukturo de la Kalcia hidroksido

Alternativa(j) nomo(j)

Hidroksido de kalcio

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka senodora solidaĵo^[1]

74,092g mol⁻¹

2,24 g/cm⁻³^[2]

580 °C ^[3]

2850 °C ^[4]^[5]

n_{761}^{20}

1,5740

Solvebleco

Akvo:1,65 g/L ^[6]

Mortiga dozo (LD50)

7340 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H318

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P264+265, P280, P302+352, P305+354+338, P317, P321, P332+317, P362+364

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalcia hidroksido (ankaŭ: Kalcia hidroksido, solvita kalko) estas hidroksido de la kalcio.

Miksaĵo kun pli ol 95 % CaO nomiĝas blanka kalko.

Proprecoj

kalcia hidroksido

Kalcia hidroksido Ca(OH)₂ estas blanka, kaŭteriza pulvoro, kiu solviĝas malbone en akvo (ĉ. 1,7 g/l).

La bruligita (nesolvita) kalko (kalcia oksido, brulkalko) kaj solvita kalko estas forte kaŭterizaj (pH-valoro 12–13), kontakto kun la okuloj povas kaŭzi blindecon.

Produktado

Kalcia hidroksido estiĝas sub forta varmoevoluo (ekzoterma reakcio) ĉe kuniĝo de kalcia oksido kun akvo. Tiun proceson oni nomas ankaŭ kalksolvo. La varmoevoluo estas tiel forta, ke partoj de la akvo vaporiĝas (nomata ofte „fumas“).

\mathrm {CaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}}

Kalcia hidroksido estas ankaŭ interprodukto por produktado de klorkalko.

Apliko

Ties suspensioj en la akvo estas:

graskalko: krem-sapa maso – konstrumaterialo: kalkmortero
kalklakto: blanketa, laktosimila likvaĵo
kalkakvo estas (proksime) saturigita solvaĵo de kalcia hidroksido kaj servas ankaŭ kiel pura likvaĵo por pruvi ĉeeston de karbona dioksido.
Oni uzas ĝin ankaŭ kiel medikamenton en la dentomedicino.
ero de spirkalko, por elfliltri karbonan dioksidon el la ellasita spiro.
sensulfurigo de ellasaj gasoj
fungicido en la hortikulturo
deninfekta materialo kiel solvita kalko (ekz. en stalo)
E 526, acida reguligilo en la nutraĵindustrio

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de kalcia hidroksido per traktado de kalcia oksido kun akvo:

+ akvo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia hidroksido

Reakcio 2

Preparado de kalcia hidroksido per hidratigado de la kemia elemento kalcio:

kalcio +2 akvo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia hidroksido + hidrogeno

Reakcio 3

Preparado de kalcia hidroksido per hidrolizo de la kalcia sulfato:

kalcia sulfato + akvo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kalcia hidroksido + sulfata acido

Reakcio 4

Preparado de kalcia oksido per senhidratigado de kalcia hidroksido:

kalcia hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{800^{o}C}}\,}}$ + akvo

Vidu ankaŭ

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chembk

[2] GuideChem

[3] Chemindex

[4] Chemical Book

[5] Chemsrc

[6] Chemnet

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]