Izobutila sulfido

Duizobutila sulfido

Plata kemia strukturo de la Izobutila sulfido

Tridimensia kemia strukturo de la Izobutila sulfido

Alternativa(j) nomo(j)

Izobutila estero de la sulfida acido
Sulfido de izobutilo

C₈H₁₈S

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun penetranta odoro

146,292 g·mol⁻¹

0,839g cm⁻³

−105,5 °C^[1]

171 °C^[2]

n_{761}^{20}

1,445^[1]

Ekflama temperaturo

45,9 °C^[3]

Solvebleco

Akvo:Malmulte solvebla

Mortiga dozo (LD50)

2220 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R38

Sekureco

S9 S16 S26 S33 S36

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H227, H301, H303, H305, H315, H319, H331, H335, H336

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501^[4]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Izobutila sulfido aŭ C₈H₁₈S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj izobutila alkoholo. Izobutila sulfido estas senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun penetranta odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Izobutila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Izobutila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de sulfida acido kaj izobutila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de natria sulfido kaj izobutila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2 natria hidroksido

Sintezo 3

Preparado per reakcio de sulfida acido kaj izobutila klorido:

+2 izobutila klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria sulfido kaj izobutila klorido:^[5]

+2 izobutila klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per interagado de metila sulfido kaj izobutila formiato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter sulfida acido kaj izobutila benzoato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per traktado de duizobutil-sulfuroksido kaj jodida acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2+2

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la izobutila sulfido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 2

Sapigo de la izobutila sulfido:

+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 3

Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 4

Reakcio per alkohola transesterigo kun metila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 5

Reakcio per acida transesterigo kun benzoata acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 6

Reakcio kun NH3:

+2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 7

Reakcio kun HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2 izobutila klorido

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Chemical_Book-1] 1 2 Chemical Book

[2] Chemnet

[3] Chemsrc

[4] PubChem

[5] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]