Izobutila acetato

Plata kemia strukturo de la Izobutila acetato

Tridimensia kemia strukturo de la Izobutila acetato

Alternativa(j) nomo(j)

Etanato de izobutilo
Acetato de izobutilo
Isobutila etanato

C₆H₁₂O₂

Merck Index

15,5175

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, brulema likvaĵo kun agrabla odoro

116,16 g·mol⁻¹

0,875g cm⁻³

−99 °C^[1]

118 °C

n_{761}^{20}

1,3902^[2]

Ekflama temperaturo

22 °C^[3]

Memsparka temperaturo

510 °C^[3]

Solvebleco

Akvo:6,3 g/L

Mortiga dozo (LD50)

1763 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R66

Sekureco

S16 S23 S25 S29 S33

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

F
Brulema

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H336

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P271, P280, P303+361+353, P304+340, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501]^[4]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Izobutila acetato aŭ C₆H₁₂O₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la acetata acido kaj izobutanolo, senkolora, brulema likvaĵo kun agrabla odoro, uzata kiel solvanto kaj kiel gustiga kaj odorigagento. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Izobutila acetato estas malmulte solvebla en akvo, sed estas tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj.

Izobutila acetato ankaŭ uzatas kiel solvanto por farboj. Ĝi reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe alta por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj. Kun alkalaj metaloj kaj alkalaj metaloj ĝi generas bruleman hidrogenon.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de acetata acido kaj izobutanolo:

acetata acido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de acetata anhidrido kaj izobutanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + acetata acido

Sintezo 3

Preparado per traktado de izobutila klorido kaj acetata acido:

izobutila klorido + acetata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria acetato kaj izobutila klorido:

+ izobutila klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Reakcio de transesterigo inter izobutila formiato kaj metila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Per transigo de la izobutila radikalo inter izobutila benzoato kaj acetata acido:

+ acetata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la izobutila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + acetata acido

Reakcio 2

Sapigo de la izobutila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Reduktigo de la izobutila acetato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ +

Reakcio 4

Per transesteriga reakcio inter izobutila acetato kaj anizila cinamato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ acetata acido + izobutila klorido

Reakcio 6

Reakcio kun amoniako:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ acetamido +

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Sigma Aldrich

[Merck_Millipore-3] 1 2 Merck Millipore

[4] PubChem

[1]

[2]

[3]

[4]