Hipofluorita acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hipofluorito de hidrogeno
Kemia formuloHFO
PubChem-kodo123334
ChemSpider kodo109936
CAS-numero-kodo14034-79-8
Fizikaj proprecoj
Aspektopalflava likvaĵo super −117 °C
  • Blanka solido < −117 °C
Molmaso36.0057 g mol−1
SmilesOF
Denseco1,143 g/cm3 (likva)
Fandopunkto−117 °C (−179 ℉; 156 K)
Bolpunktointer 10 °C kaj 20 °C
Solvebleco
Mortiga dozo (LD50)toksa substanco
Ekflama temperaturomalstabila substanco
Sekurecaj Indikoj
Risko
SekurecoS12, S13, S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
01 – Risko pri eksplodo 02 – Treege brulema
05 – Koroda substanco
GHS SignalvortoDamaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝojH272, H312, H314, H315, H317, H318, H319, H320, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardojP210, P220, P221, P260, P262, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P337+313, P353, P360, P363, P370+378, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Hipofluorita acido estas kemia substanco kies molekula formulo estas HOF kaj ĝi estas peranto en la akvoksidado kun fluoro, estigante fluoridan acidon kaj oksigenon. Ĝi estas la sola hipohalogenida acido kiu izoleblas kiel solido. Hipofluorito de hidrogeno estas eksplodema kaj malkomponiĝas en oksigenon kaj fluoridan acidon. Ĝi estis unue izolita en la jaroj 1970 en ties pura formo pere de la glacifluorigo. En malaltaj temperaturoj HOF estas solido kiu fandiĝas je −117 °C fariĝante palflava likvaĵo kaj bolas en meditemperaturo.

La komponaĵo estis studita en la solida fazo per Ikso-radia kristalografio kiel iu molekulo kun angula geometrio je 101°. La longoj de la ligoj O-F kaj O-H estas respektive 144.2° kaj 96.4° pm. La solida strukturo konsistas je ĉenoj kun araĵoj O-H--O. La strukturo same estis analizita en gasa stato, kie la anguloligo H-O-F estas iom malpli ol 97.2 °.

Pri la fluoro, la sola oksoacido konata estas la hipofluorita acido. Ĝi estis produktita pasigante F2 sur glacio je −40 °C, kolektante la gason HOF sekvata de ties kondensiĝo.

F2 + H2O → HOF + HF

Ĝi eksplode malkomponiĝas en meditemperaturo por formi HF kaj O2

2 HOF → 2 HF + O2

Hipofluorita acido kun acetonitrilo (ordinare pasante gasan fluoron tra humida acetonitrilo) agas kiel alte elektrofila agento por oksigena transigo. Traktante "fenantrolinon" per ĉi-reakcianto estiĝas la kompleksa "duoksido de 1,10 fenantrolino", 50 jaroj post la unua sensukcesa pruvo.

La saloj de la hipofluorita acido nomatas hipofluoritoj, kies konjuga bazo estas la jono OF−. La "trifluorometila hipofluorito" estas ekzemplo de tiu salo.

Literaturo

Vidu ankaŭ

Mineralaj acidoj

Halogenidaj acidoj
HFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acido
HFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acido
HFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acido
HFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acido
HFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.