Heptanolo

1-Heptanolo

Plata kemia strukturo de la Heptanolo

heptanolo

Tridimensia kemia strukturo de la Heptanolo

Alternativa(j) nomo(j)

n-Heptanolo
Heptila alkoholo
Heptilata alkoholo
Enantila alkoholo

C₇H₁₆O

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Fizikaj proprecoj

senkolora likvaĵo kun agrabla odoro

116,204 g·mol^-1

0,8187g cm⁻³

−36 °C^[1]

175,8 °C^[2]

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,423

Ekflama temperaturo

73 °C

Memsparka temperaturo

350 °C

Akvo:1,67 g/L

Mortiga dozo (LD50)

500 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

S20/21 S23 S24/25 S26 S36/37/39

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Noca

Xn
Noca por la sano

GHS Damaĝo Piktogramo

07 – Toksa substanco

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H302, H312, H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P280, P305+351+338, P337+313^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Heptanolo aŭ C₆H₁₄O estas primara alkoholo kun sep karbonatomoj kaj unu el la izomeroj konataj kiel heptanolo. Ĝi estas senkolora likvaĵo kun agrabla odoro, malmulte solvebla en akvo sed tre solvebla en eteroj, acetono kaj etanolo. Ĝi estas rektoĉena, ne aromata, uzata kiel solvaĵo kaj en la produktado de farmaciaĵoj kaj kosmetikaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per hidrogenigo de la heptanalo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 2

Preparado per hidrolizo de la heptila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per agado de la heptila klorido kaj natria hidroksido:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per kataliza reduktigo de ketonoj:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Preparado per traktado de la heptilamino kaj kalia hidroksido:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Preparado per traktado de la hekseno kaj karbona unuoksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{LiAlH_{4}}]{4[H]}}\,}}$

Sintezo 7

Preparado per hidroformiligo de la hekseno kaj formaldehido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{4[H]}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio kun PCl3:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ fosfonata acido

Reakcio 2

Oksidigo de heptanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-2[H]}}\,}}$

Reakcio 3

Acida esterigo de alkoholoj:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Anhidrida esterigo de alkoholoj:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reakcio kun acetila klorido en acida medio:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{+[H]}}\,}}$ +

Reakcio 6

Intramolekula senhidratigo de la heptanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{-H_{2}O}}\,}}$

Reakcio 7

Senhidratigo de heptanolo en ĉeesto de etanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{-H_{2}O}}\,}}$

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.