Furfurila klorido

Vidu ankaŭ: Furfurila alkoholo, Furfuralo, Furanata acido, Furanilacetata acido, Furfurila etero, Furfurilamino, Furfurilamido, kaj Furfurila glicidila etero

Furfurila klorido

Kemia formulo

C₅H₅OCl

Plata kemia strukturo de la
Furfurila klorido

Tridimensia kemia strukturo de la Furfurila klorido

Alternativa(j) nomo(j)

2-Klorometilfurano
Klorido de metilfurano
Klorido de furfurilo

Fizikaj proprecoj

senkolora likvaĵo

100,545 g mol⁻¹

1,166 g/cm⁻³^[1]^[2]

-33°C ^[3]

138,95°C ^[4]

n_{761}^{20}

1,4941^[5]

Ekflama temperaturo

37,8°C ^[6]^[7]

Solvebleco

Akvo:Malmulte solvebla
Solvebla en alkoholo, etero kaj benzeno.

Mortiga dozo (LD50)

>175 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Furfurila klorido aŭ 2-klorometilfurano estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la kloridoj, rezultanta el interagado de la furfurila alkoholo kaj klorida acido. Furfurila klorido estas senkolora likvaĵo kaj solvebla en akvo. Furfurila klorido prezentas unu kloran jonon ligitajn al metilfurano. Ĝi konsistas je 1 grupo metilfurana, 1 kloratomo, kaj uzatas en kemiaj sintezoj. Furfurila klorido estas brulema kiam eksponate al varmo aŭ flamo. Ĝi prezentas danĝeron dum stokado. 2-Klorometilfruano malkomponiĝas sub media temperaturo por liberigi kloridan acidon, kaj povas eksplodi en hermetika ujo. Tre eksplodema kiam ŝokita, eksponita al varmo, aŭ per spontanea kemia reakcio. Ĝi povas vigle reakcii kun oksigenaj materialoj.^[8]

Halogenidaj furanoj estas malstabilaj kunmetaĵoj, kiuj malkomponiĝas sub stokado. Rekta halogenado por doni monohalogenido-furanajn derivaĵojn estas malfacile. Halogenidaj furanoj estas akiritaj per senkarboksiligo de la taŭga halogenida-furana karboksilata acido kaj reakcio de klorohidrargo-furanoj kun jodo. La monohalogenidoj estas senkoloraj likvaĵoj kun dolĉaj odoroj kaj estas tre solveblaj en akvo. La karbon-halogena ligilo en halogenida furano estas sufiĉe stabila kaj ne estas anstataŭata per la kutimaj nukleofiloj. Tiu reakcio, aliflanke, okazas kiam la halogenidatomo estas alkroĉita al la flankĉeno tiel kiel en 2-(klorometil) furano.^[9]

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de furfurila klorido per traktado de furfurila alkoholo kun klorida acido

furfurila alkoholo + klorida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ furfurila klorido + akvo

Reakcio 2

Preparado de furfurila klorido per traktado de klorida acido kun furfurila karbonato:

furfurila karbonato +2 klorida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 furfurila klorido + akvo + karbona duoksido

Reakcio 3

Preparado de furfurila klorido per traktado de baria klorido kun furfurila benzoato:

2 furfurila benzoato + baria klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 furfurila klorido + baria benzoato

Reakcio 4

Preparado de furfurila klorido per traktado de kloro kun metilfurano:

2 metilfurano + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 furfurila klorido +2 klorida acido

Reakcio 5

Preparado de furfurila klorido per traktado de ferika klorido kun metilfurano:

3 metilfurano + ferika klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 3 furfurila klorido + fero

Vidu ankaŭ

Kloridoj

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] GuideChem

[2] Chemindex

[3] EPA United States Environmental Protection Agency

[4] Chemsrc

[5] Chemical Book

[6] Chemnet

[7] Chembk

[8] [https://www.buyersguidechem.com/chemical_supplier/2-(Chloromethyl)furan Guidechem

[9] Heterocyclic Chemistry

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]