Fosfora pentaoksido

Plata kemia strukturo de la Fosfora pentaoksido

Tridimensia kemia strukturo de la Fosfora pentaoksido

Alternativa(j) nomo(j)

Difosforpentaoksido
Fosfata anhidrido

P₄O₁₀

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka senodora delikva solidaĵo

283,885 g·mol⁻¹

2,39g cm⁻³

300 °C

580 °C

Nebrulema

Akvo:reakcias

1217 mg/kg (buŝe)^[1]

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R35 R50 R51 ^[2]

Sekureco

S22 S26 S45 ^[3]

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T+
Venena

Xn
Noca por la sano

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H314, H318, H330

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P264, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P403+233, P405, P501^[4]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Fosfora pentaoksido aŭ foje fosfora kvinoksido (molekula formulo P₄O₁₀) estas kemia kombinaĵo el fosforo, ankaŭ konata kiel fosfata anhidrido, blanka, senodora, delikva solidaĵo, uzata kiel potenca sekigaĵo kaj senhidratigagento. Ĝia nomo originas de sia minimuma formulo P₂O₅. Pro siaj senhidratigaj proprecoj, fosfora pentoksido estas alte koroda substanco, irita al okuloj, haŭto kaj mukozaj membranoj. Ĝi neniam fandiĝas kaj kiam temperaturo atinga 360 °C ĝi sublimiĝas. Ĝi facile sorbas humidecon, miksiĝas kun akvo formante fosfatan acidon.

Ĝia plej grava uzo estas por konvertado de primaraj aminoj en nitrilojn. Alternative, kiam kombinita kun karboksilata acido, la rezulto estas la responda anhidrido. Fosfora pentoksido ne estas brulema, sed tiel kiel sulfura trioksido, ĝi eksplode reakcias kun akvo aŭ akvo-enhavaj substancoj kiel ligno aŭ kotono liberigante multe da varmo kaj eĉ fajro.

Amonia valerato varmigita kun fosfora kvinoksido produktas valero-nitrilon.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de fosforo kun oksigeno:

4 fosforo +5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ fosfora pentaoksido

Reakcioj

Reakcio 1

Fosfora pentaoksido reakcias kun karbona monooksido:^[5]

2 fosfora kvinoksido +10 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4 fosforo +10

Reakcio 2

Kvinoksido de fosforo reakcias kun nitrata acido por doni metafosfatan acidon:

fosfora kvinoksido +4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4+2

Reakcio 3

Pentaoksido de fosforo reakcias kun perklorata acido por doni metafosfatan acidon:

fosfora pentaoksido +4 perklorata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4+

Reakcio 4

Sintezo de fosforila klorido per interagado de fosfora kvinoksido kaj fosfora triklorido:

fosfora pentaoksido +8+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 12

Reakcio 5

Reakcio de pentaoksido de fosforo kun 2 molumoj da malvarma akvo:

fosfora kvinoksido +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4

Reakcio 6

Reakcio de pentaoksido de fosforo kun 6 molumoj da malvarma akvo:

fosfora kvinoksido +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4

Literaturo

Referencoj

↑ Fisher Scientific
↑ Special Materials Company. Arkivita el la originalo je 2018-12-20. Alirita 2018-11-24.
↑ Merck Millipore
↑ PubChem
↑ Bureau of Standards journal of research

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Fisher Scientific

[2] Special Materials Company. Arkivita el la originalo je 2018-12-20. Alirita 2018-11-24.

[3] Merck Millipore

[4] PubChem

[5] Bureau of Standards journal of research

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]