Fenokso-acetata acido
Kemia strukturo de la
Fenokso-acetata acido
3D Kemia strukturo de la
Fenokso-acetata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Fenokso-etanata acido
Kemia formulo
C8H8O3
CAS-numero-kodo122-59-8
ChemSpider kodo18107
PubChem-kodo19188
Fizikaj proprecoj
AspektoBlanka pulvoro kaj
nadloformaj kristaloj
Molmaso152,15 g mol−1
SmilesOC(=O)COC1=CC=CC=C1
Fandopunkto98–100 °C
Bolpunkto285 °C
SolveblecoAkvo:12 g/L
Acideco (pKa)3,17 (25 °C)
Mortiga dozo (LD50)
  • 1500 mg/kg (rato, buŝa)
  • 3750 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index
  • 14,7254
  • 15,7366
Sekurecaj Indikoj
RiskoR22 R36/37/38
SekurecoS26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS SignalvortoAverto
GHS Deklaroj pri damaĝojH302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardojP261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Fenokso-acetata acido, fenokso-acetata acido aŭ C8H8O3 estas unukarboksilata acido, o-fenila derivaĵo de la glikolata acido, uzata en manufakturado de farmaciaĵoj, pesticidoj, fungicidoj kaj farboj. Ĝi estas iom mielodora kaj peraĵo en la sintezo de gustigiloj kaj tinkturoj. Ĝi estas solvebla en duetila etero, karbona dusulfido, metanolo kaj acetata acido.

Proprecoj

Fenokso-etanata acido formas senkolorajn kristalojn tre malmulte solveblajn en akvo. Ĝi estas acido kun modera forto kun pKa 3,17 kaj fortaj antisepsaj proprecoj. Fenokso-etanata acido estas pli forta ol cinamata acido pro ĝia potenca kapablo doni elektronojn.[2]. Ĝi ankaŭ uzatas en produktado de penicilino[3].

Sintezo

  • Sintezo de fenokso-acetata acido ekde fenolo:
Sintezo de fenokso-acetata acido

La fenokso-acetata acido povas estiĝi per traktado de fenolo kaj kloroacetata acido en ĉeesto de solvaĵo da natria hidroksido. La alkala solvaĵo deprenas la protonon el la hidroksila grupo de la fenolo. La fenolata jono tiel formita faras nukleofilan atakon en la ß-karbono de la kloroacetata acido, kaŭzante rompon de la ligo kloro-karbono kaj formado de klorida jono.

Literaturo

Halogenidaj derivaĵoj de acetata acido

Referencoj

  1. ↑ PubChem
  2. ↑ Chlorosulfonic Acid, Richard James William Cremlyn
  3. ↑ Profiles of Drug Substances, Excipients and Related Methodology


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.