Etila salikato

Plata kemia strukturo de la Etila salikato

Tridimensia kemia strukturo de la Etila salikato

Etila salikato nature ĉeestas en la Solanum lycopersicum.

Alternativa(j) nomo(j)

Etila estero de la salikata acido
Etila hidrokso-benzoato

C₉H₁₀O₃

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo kun aromata odoro

166,176 g·mol⁻¹

1,131g cm⁻³

1,2 °C

234 °C^[1]

n_{761}^{20}

1,5296

Ekflama temperaturo

107 °C

Solvebleco

Akvo:0,25 g/L

Mortiga dozo (LD50)

1320 mg/kg (buŝe)^[2]

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H305, H319, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P270, P272, P301+312, P305, P330, P351, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etila salikato aŭ C₉H₁₀O₃ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la salikata acido kaj etila alkoholo, blanka kristalsolidaĵo kun balzama odoro, uzata kiel odorigagento. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Etila salikato estas malmulte solvebla en akvo, sed estas solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj.

Etila salikato ankaŭ uzatas en parfumfabrikado kaj medicinaĵoj pro ĝiaj antifungaj, antibakteriaj kaj antioksidigaj proprecoj. Ĝi reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe altan por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj.

Etila salikato nature trovatas en multaj fruktoj kaj plantoj tiaj kiaj framboj, tomatoj, ruĝaj vinoj, Vasconcellea pubescens, Physalis peruviana krom aliaj alkoholaj drinkaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de salikata acido kaj etila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de salikata anhidrido kaj etila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per traktado de etila klorido kaj salikata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria salikato kaj etila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Preparado per transesterigo inter metila salikato kaj etila benzoato:

metila salikato + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + metila benzoato

Sintezo 6

Preparado per acida transigo inter etila benzoato kaj salikata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

Preparado per alkohola transigo inter metila salikato kaj etila alkoholo:

metila salikato + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la etila salikato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

Sapigo de la etila salikato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Preparado per acida transigo inter etila salikato kaj benzoata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Preparado per alkohola transigo inter etila salikato kaj metanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ metila salikato +

Reakcio 5

Reduktigo de la etila salikato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ +

Reakcio 6

Reakcio kun amoniako:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Vidu ankaŭ

Salikatoj

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Fisher Scientific

[3] PubChem

[1]

[2]

[3]