Duetila oksalato

Plata kemia strukturo de la Duetila oksalato

Tridimensia kemia strukturo de la Duetila oksalato

Alternativa(j) nomo(j)

Okzalato de etilo

C₆H₁₀O₄

Merck Index

15,3142

Fizikaj proprecoj

senkolora likvaĵo

146,142 g·mol⁻¹

1,076g cm⁻³

−41 °C

185 °C^[1]

n_{761}^{20}

1,4101

Ekflama temperaturo

75 °C

Memsparka temperaturo

410 °C^[2]

Solvebleco

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

387 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P270, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duetila oksalato aŭ C₆H₁₀O₄ estas organika komponaĵo apartenanta al la familio de la etilaj esteroj, rezultanta el kombinado de okzalata acido kaj etanolo, senkolora likvaĵo, iomete pli densa ol la akvo kaj solvebla en etanolo, duetila etero, acetono kaj aliaj ordinaraj solvantoj. Duetila oksalato estas uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de parfumoj kaj farmaciaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de okzalata acido kaj etanolo:

okzalata acido +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de okzalata anhidrido kaj etanolo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per reakcio de etila klorido kaj okzalata acido:

2+ okzalata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de etila klorido kaj natria okzalato:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2 natria klorido

Sintezo 5

Preparado per transesterigo inter etila acetato kaj fenila okzalato:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter etila benzoato kaj okzalata acido:

2+ okzalata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per alkohola transesterigo inter dimetila okzalato kaj etanolo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la duetila oksalato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ okzalata acido +2

Reakcio 2

Sapigo de la duetila oksalato:

+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 3

Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+2 formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+ okzalata acido

Reakcio 4

Reakcio per alkohola transesterigo kun fenolo:

+2 fenolo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 5

Reduktigo de la etila okzalato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{4[H]}}\,}}$ +2

Reakcio 6

Reakcio kun NH3:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 7

Reakcio kun HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ okzalata acido +2

Literaturo

Reag.paperplane.io Arkivigite je 2019-07-15 per la retarkivo Wayback Machine
Chemicalland21
Calcium Oxalate in Biological Systems
Indoles
Additives for High Performance Applications: Chemistry and Applications
Claisen Condensation of Ethyl Oxalate with Esters

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Merck Millipore

[3] PubChem

[1]

[2]

[3]