Kloroetano

Vidu ankaŭ: Klorometano, Propila klorido, Propanoila klorido, kaj Butila klorido

Kloroetano

Plata kemia strukturo de la Kloroetano

Tridimensia kemia strukturo de la Kloroetano

Alternativa(j) nomo(j)

Etila klorido
Klorido de etilo

C₂H₅Cl

Merck Index

15,3837

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, potence toksa, brulema gaso kun karakteriza tranĉe etera odoro

64,512 g·mol⁻¹

0,921g cm⁻³

−138 °C

12,3 °C

n_{761}^{20}

1,3676^[1]

Ekflama temperaturo

−43 °C^[2]

Memsparka temperaturo

510 °C

Solvebleco

Akvo:5,7 g/L

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R12 R40 R52/53

Sekureco

S9 S16 S33 S36 S37 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

E
Eksplodo-
danĝera

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H220, H280, H315, H319, H336, H351, H370, H371, H372, H402, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P302+352, P304+340, P305+351+338, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kloroetano aŭ C₂H₅Cl estas organika komponaĵo, rezultanta el kompleta interagado de etanolo kaj klorida acido, senkolora, potence toksa, alte brulema gaso kun karakteriza tranĉe etera aŭ dolĉeca odoro, uzata en kemiaj sintezoj kaj kiel reakciaĵo en laboratorioj. Ĝi uzatas en la produktado de plumba kvaretilo (iu benzina aldonaĵo), anesteziloj, insekticidoj, fridigado, kaj kiel solvanto por grasaĵoj, oleoj kaj ciroj.

Malgraŭ ke ĝi estas la malpli toksa el la klorhavaj hidrokarbonidoj, ĝi povas kaŭzi nelongedaŭran narkozon. Ĝi povas absorbiĝi per haŭto, okuloj kaj mukoza membrano. Ĝi estas milde toksa per ingestado. Akuta venenigo povas afekti hepaton, renojn, spirsistemon kaj koron.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per etano kaj kloro

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per interagado de etileno kaj klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 3

Preparado per trakatado de etanolo kaj klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per reakcio inter fluoroetano kaj kalcia klorido:

2 fluoroetano + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Sintezo 5

Preparado per reakcio inter tionila klorido kaj etanolo:

+ tionila klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++

Sintezo 6

Preparado per reakcio inter etanolo kaj fosfora triklorido:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ fosfonata acido

Sintezo 7

Preparado per reakcio inter etanolo kaj fosfora kvinklorido:

+ fosfora kvinklorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de kvaretila plumbo:

4+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ plumba kvaretilo +4 natria klorido +3

Reakcio 2

Reakcio kun natria hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + natria klorido +

Reakcio 3

Reakcio kun acetileno

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2-kloro-buteno

Reakcio 4

Reakcio kun etileno

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2-kloro-butano

Reakcio 5

Reakcio kun magnezio:

+ magnezio ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ etilmagnezia klorido

Reakcio 6

Reakcio kun zinko en ĉeesto de klorida acido:

+ zinko + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

Reakcio kun arĝenta nitrito:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ etila nitrito +

Reakcio 8

Reakcio kun amoniako

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 9

Reakcio kun natria jodido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + natria klorido

Reakcio 10

Reakcio kun natria hidrogena sulfido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ etanotiolo + natria klorido

Literaturo

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Chemical Book
↑ Merck Millipore. Arkivita el la originalo je 2019-01-15. Alirita 2019-01-15.
↑ PubChem

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Merck Millipore. Arkivita el la originalo je 2019-01-15. Alirita 2019-01-15.

[3] PubChem

[1]

[2]

[3]