Etila glutamato

Etila glutamato aŭ C₉H₁₇NO₄ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la glutamata acido kaj etanolo. Etila glutamato estas blanka solidaĵo, uzata kiel gustigagento kaj odorigagento en la nutrondustrio kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Etila glutamato estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Etila glutamato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de glutamata acido kaj etila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de glutamata anhidrido kaj etila alkoholo:

glutamata anhidrido +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per reakcio de etila klorido kaj glutamata acido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de etila klorido kaj natria glutamato:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per transesterigo inter etila acetato kaj metila glutamato:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter etila cinamato kaj glutamata acido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per alkohola transesterigo inter alila glutamato kaj etila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la etila glutamato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 2

Sapigo de la etila glutamato:

+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 3

Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+2 formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 4

Reakcio per alkohola transesterigo kun alila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 5

Reduktigo de la etila glutamato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{4[H]}}\,}}$ +2

Reakcio 6

Reakcio kun NH3:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 7

Reakcio kun HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Literaturo

Referencoj

↑ PubChem

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] PubChem

[1]