Etanotiolo

Vidu ankaŭ: Tiometanolo, Tiobutanolo, Tiopropanolo, 2-Butanotiolo, kaj T-Butanotiolo

Etanotiolo

Plata kemia strukturo de la Etanotiolo

Tridimensia kemia strukturo de la Etanotiolo

Alternativa(j) nomo(j)

Tioetanolo
Etil-merkaptano

C₂H₆S

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo kun odoro je putra ovo

62,13404 g·mol⁻¹

0,862g cm⁻³

-148 °C^[1]

35 °C

n_{761}^{20}

1,4306^[2]

-45 °C

10,6

Akvo:6,8 g/L

682 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

Xn
Noca por la sano

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H332, H400, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P271, P273, P280, P303+361+353, P304+312, P304+340, P370+378, P391, P403+235, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etanotiolo aŭ H₃CSH, ankaŭ konata kiel etilmerkaptano estas organosulfura komponaĵo, konsistanta je unu grupo tiolo (-SH) ligita al unu grupo etilo (CH₃CH₂-), senkolora, toksa gaso kun odoro je putra ovo, trovata en la sango kaj cerbo de homoj kaj bestoj, samkiel en plantaj histoj. Ĝi same nature okazas en bestaj fekaĵoj kaj en kelkaj nutraĵoj tiaj kiaj fromaĝoj kaj nuksoj. Ĝi estas la unu el la ĉefaj komponaĵoj respondecaj pri la malbona buŝ- kaj furz- odoroj. Etanotiolo estas brulema substanco klasita kiel tioalkoholo kaj kelkfoje ĝi estas mallongigita kiel ESH.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per reakcio de la acetaldehido kun sulfida acido:

+ sulfida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per kondensiga reakcio inter etileno kaj sulfida acido:

+ sulfida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 3

Preparado per agado de la etila klorido sur kalia sulfido:

+ natria bisulfido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per traktado de duetila sulfido kaj sulfida acido:

+ sulfida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Sintezo 5

Preparado per traktado de la etilamino kaj kalia bisulfido:

+ kalia bisulfido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Preparado per reduktigo de la duetila dusulfido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ 2

Sintezo 7

Preparado per interagado de la kalia etilsulfato kaj kalia hidrogenosulfido:^[4]

+ kalia bisulfido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio kun POCl3:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ tritiofosfata acido

Reakcio 2

Oksidigo de tioetanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-H_{2}}}\,}}$

Reakcio 3

Acida esterigo de tioalkoholoj:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Anhidrida esterigo de tioalkoholoj:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reakcio kun acetila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

Intramolekula forigo de hidrogena sulfido el la tioetanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-H_{2}S}}\,}}$

Reakcio 7

Reakcio de tioetanolo kun jodo:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ Et₂S₂+2

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Sigma Aldrich

[3] PubChem

[4] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]