La ekvacio de ideala gaso, iame nomata ekvacio de Clapeyron aŭ ekvacio de Mendelejev-Clapeyron (laŭ la nomoj de ĥemiisto Dmitrij Mendelejev kaj fizikisto Clapeyron, kiuj la unuaj formulis ĝin en 1834), estas ekvacio de stato de ideala gaso, kiu kombinas premon, temperaturon kaj volumenon:

${\displaystyle pV=nRT\,}$

kie:

• p - premo,
• V - volumeno,
• n - nombro de moloj de gaso
• T - temperaturo T [K] = t [ °C] + 273,15
• R - Universala gaskonstanto

Lemoj, laŭ kiuj eblas dedukti la ekvacion:

1. gaso konsistas el libere movantaj molekuloj,
2. molekuloj koliziĝas kaj kolizias kun baroj de ujo en kiu ili estas,
3. krom kolizioj ne egzistas aliajn efikojn,
4. volumeno (dimensoj) de molekuloj ne gravas,
5. kolizioj estas ideale elasteca kolizio.

Vidu ankaŭ

• Ekvacio de Clausius-Clapeyron